1 . 根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。

原子序数	微粒符号	结构示意图	元素在周期表中的位置
2	___	___	___
___	Na	___	___
___	___	___	第2周期第ⅥA族
___	___		___

2 . 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)⑧所对应的元素名称为_______，其在周期表中的位置_______。
(2)在①~⑨元素中，原子半径最大的是_______填元素符号，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式_______。
(3)⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______填化学式。
(4)比较④与⑨的气态氢化物的稳定性_______>_______填化学式。
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_______。

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式_______。

4 . 根据表中的①~⑧种元素在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)元素⑥、⑦形成的简单的离子，半径大的是_______(填离子符号)
(2)用电子式表示元素①和⑧的化合物的形成过程：_______。
(3)元素②的一种核素可以用来考古，请写该核素的中子数是_______。
(4)元素⑤、⑧的简单气态氢化物较稳定的是_______(填化学式)。

5 . 下图为元素周期表的一部分，根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。

(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的分子式为_______；
(2)元素①与④形成的18电子的化合物的结构式为_______；
(3)用电子式表示元素⑤与⑧形成化合物的过程_______；
(4)元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_______；
(5)假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S₂X₂。该硫化剂S₂X₂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素X请用具体元素符号表示)。

6 . 表为元素周期表中的一部分。

族周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

用化学式或元素符号回答下列问题：
(1)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______。
(2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______
和_______。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_______，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。
(4)⑧⑨⑪ 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，三种元 素的非金属性的强弱顺序为_______。

7 . 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的元素是_______。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______，呈两性的是_______。
(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。
(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______。
(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。
(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

8 . 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。
(1)下表是元素周期表的一部分

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
四							⑩

i.元素④的过氧化物的电子式为___________，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为___________，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
ii.元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是___________(用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是___________，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是___________，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)___________。
(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
i.铷在元素周期表中的位置___________。
ii.铷单质性质活泼写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：___________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为___________，实验表明铷与水反应比钠与水反应___________(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水___________(填“面”或“底”)与水反应。同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：___________。

9 . 几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于 ⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
(6)①和④形成的化合物是_______(填“离子”或“共价”)化合物。

10 . 结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。

(2)表中所列元素，属于短周期元素的有______，属于主族元素的有______；g元素位于第______周期______族；i元素位于第______周期______族。
(3)元素f是第______周期______族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量______。