2 . 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②
3	③		④			⑤	⑥

(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是 _______。
(2)⑤的原子结构示意图是_______。
(3)上述元素中，原子半径最大的是_______(写元素符号)。
(4)金属性：③_______ ④(填“>”或“＜”)。
(5)34号元素硒(Se)和⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸(H₂SeO₄)的酸性比(H₂SO₄)_______(填“强”或“弱”)。

3 . )如表是周期表中的一部分，根据A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D	E		G
3	B			C	J	F		H	I

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的元素是_______。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______，呈两性的是_______。
(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。
(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______。
(5)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_______。
(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

5 . 阅读下列科普短文并结合短文内容填空。
材料一：燃料电池是一种用途广泛的化学电源，不仅能量转化率高而且对环境友好。燃料电池在工作时，从负极连续通入、①、②等燃料，从正极连续通入③，二者在电池内部(含有KOH溶液或④稀硫酸)发生反应生成、⑤或溶液等，同时产生电能。目前已研制成功Al—空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。
材料二：目前，我国的电动汽车约有80%应用的电池为磷酸铁锂电池，为了避免环境污染，必须回收废弃电池。通常采用湿法冶金工艺：首先用⑥NaOH溶液浸泡拆解下来的材料，其中⑦Al与⑧溶解得到⑨溶液，过滤得到含⑩石墨、的滤渣，再用稀硝酸浸取滤渣，反应生成NO气体，得到含、和磷酸的浸出液，经过调节pH、过滤、浓缩结晶等操作，可回收晶体。
(1)燃料电池的氧化剂为，和互为___________(填“同位素”或“同素异形体”)；氧元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)①~⑤(仅指划线部分，下同)中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，⑥~⑩中能导电的是___________。
(3)⑥与⑧反应的离子方程式为___________；其中NaOH的电子式为___________。
(4)文中使用稀硫酸的浓度为，配制该稀硫酸250mL，需量取98%的浓硫酸(密度为)的体积为___________mL，配制过程中用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________若定容时俯视读数，会导致所配制稀硫酸浓度___________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(5)材料一：Al—空气燃料电池的反应原理是负极材料Al在电解质溶液中与空气中的反应生成。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(6)材料二：滤渣中铁的化合价为___________，酸浸时若有标准状况下4.48LNO产生，参加反应的的物质的量为___________mol。

6 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了5种元素在周期表中的位置，其中①~④代表4种元素。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA		ⅦA	0
3	①	②	③
4						④

(1)③的元素符号是___________。
(2)下列能说明①比②失电子能力强的事实是___________(填字母)。
a．单质①的密度比单质②的密度小
b．单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气
c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于②
(3)依据元素周期律推测：
Ⅰ.属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
Ⅱ.的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
Ⅲ.气态氢化物的热稳定性：___________(填“强于”或“弱于”)。
(4)某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是___________(填字母)。
a．位于周期表中第五周期第ⅡA族        b．属于非金属元素
c．单质能与水反应                 d．其碳酸盐难溶于水

9 . 下图为元素周期表的一部分。

			C		O
Na		Al	Si		S	Cl

回答下列问题：
(1)画出C的原子结构示意图________。
(2)指出O在元素周期表中的位置是________。
(3)工业上制备Na的方法为________。
(4)非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因：________，得电子能力Cl大于S。
(5)硒（Se）与S在同一主族，位于S的正下方，下列推断正确的是________（填序号）。
①硒元素的最高正化合价为+6价
②热稳定性：H₂Se＞H₂O
③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO₄＞H₂SeO₄

10 . 元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了A〜E5种元素在周期表中位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						A
3	B		C				D
4	E

(1)A元素的原子结构示意图 ________。
(2)B和C分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，离子方程式是_______。
(3)B、C、D三种元素原子半径最小的是 _______（填元素符号）。
(4)用电子式表示D的氢化物的形成过程：_______。
(5)在常温下，A的氢化物与E发生反应的离子方程式是_______。
(6)下列事实能判断B和E的金属性强弱的是______（填字母）。
a．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
b．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
c．相同温度下，其氢氧化物的溶解度大小