1 . 下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

①							He
			②	③			Ne
④		⑤				⑥	Ar

(1)元素①的原子结构示意图为_______，元素④的原子的电子式为_______。
(2)元素②的最简单氢化物的化学式为_______， 该物质与O₂完全燃烧时的化学反应方程式为_______。
(3)上述6种元素对应的化合物中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，最高价氧化物对应水化物具有两性的是_______(填化学式)，两者发生反应的离子方程式为_______。

2 . 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)得电子能力最强的原子是___________；
(2)化学性质最不活泼的单质是___________﹔
(3)F与Cl相比，原子半径较大的是___________；
(4)与相比，热稳定性较强的是___________﹔
(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________﹔
(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是___________；
(7)与中，能与溶液反应的是___________﹔
(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________；
(9)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________；(相对原子质量：C-12，H-1)
(10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。

A．还原性：	B．非金属性：
C．酸性：	D．碱性：

3 . 氨硼烷(NH₃BH₃)含氢量高、热稳定性适中、释氢条件相对温和，是目前最具有潜力的固体储氢材料之一 。
(1)N在元素周期表中的位置是第___________周期、第VA族。
(2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式：___________。
(3)N的非金属性强于B的，用原子结构解释原因： N和B在同一周期，原子核外电子层数相同，___________，原子半径N小于B，得电子能力N强于B。
(4)在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。下列关于 As的推断中，正确的是___________(填字母)。
a．原子的最外层电子数为5
b．元素的非金属性： As＞N
c．原子半径： As＞N

4 . 下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

(1)③的原子结构示意图是___________。
(2)①～⑨中非金属性最强的元素是___________(填化学式)。
(3)①和⑨两种元素组成的化合物中含有的化学键是___________(填“共价键”或“离子键”)。
(4)①、⑤的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。

5 . 2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢()气体，从而推测金星可能存在生命的迹象。
(1)P在元素周期表中的位置是___________。
(2)中P原子与H原子之间的相互作用是___________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因，___________，得电子能力S大于P。
(4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是___________(填序号)。
①磷元素的最高正化合价为
②气态氢化物的稳定性：
③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

7 . 下表是元素周期表的一部分，请根据表中的信息回答下列问题：

(1)元素①→⑥中金属性最强的是___________(填元素符号)
(2)④⑤⑥三种元素分别对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)
(3)比较②③的原子半径：②___________③(填>或<)
(4)元素周期律中某些区域的一些元素可用于制造半导体材料，这些元素常常位于周期表中______的分界线附近

8 . 根据表格中关于四种元素的相关信息，按要求回答下列问题：

元素	甲	乙	丙	丁
原子序数		11	③
元素符号	①			Cl
原子结构示意图		②
位置	第二周期第ⅣA族		第三周期第ⅢA族	④

(1)完成表中空白：①_______②_______③_______④_______
(2)丁元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，其与丙元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。
(3)乙与丁两元素形成化合物的电子式为_______。
(4)甲元素的氢化物中最简单的是_______(填化学式)，该氢化物光照时可与氯气发生取代反应生成一氯代物，其化学方程式为_______。

9 . 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素(其中X、Y分别代表某种化学元素)，按要求作答。

周期 族	IA	IIA	ⅢA	IVA	VA	ⅥA	ⅦA	O
2				C	N	X	F	Ne
3	Na	Mg	Y			S	Cl

(1)X、Y两种元素符号分别是___________和___________；
(2)最外层电子数为4的原子，其元素符号是___________；
(3)某阴离子结构示意图为，该离子符号是___________；
(4)C与N原子半径较小的是___________；
(5)保存在煤油中的金属是___________；
(6)化学性质最不活泼的单质是___________；
(7)HF与HCl热稳定性较强的是___________；
(8)与酸性较强的是___________；NaOH与碱性较弱的是___________；
(9)写出Y元素组成的单质与氧气反应的化学方程式：___________。

10 . 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a-j 10种元素在周期表中的位置：

(1)元泰a的原于结构示意图为__________。
(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种____________________ (填名称)。
(3)元素a~j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。
(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是___________ (填字母)
A 自来水 B CO₂. C 干沙子                  D 湿抹布
(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是___________键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有___________ (填字母)。
A a的金属性比e弱                           B 自然界中，e的储量比a高
B a的原子半径比e大                       D 基于a的电池质量轻、易携带