1 . 铝镁合金是指以镁为主要添加元素的铝合金，在具有较高的强度、耐腐蚀性基础上拥有更低的密度，在电子、汽车、航天等领域有广阔的应用前景。
(1)Al在元素周期表中的位置是第三周期___________族。
(2)Al的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
(3)Al的金属性弱于Mg的，用原子结构解释原因：Al与Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，___________，失电子能力Al弱于Mg。
(4)下列实验或事实能说明Mg的金属性强于Al的是___________(填字母)。
A．碱性：
B．密度：Mg<Al
C．Mg能与热水缓慢反应，Al在热水中几乎不反应

3 . 化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
(1)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有______(填“钠”或“钾”)元素；
(2)在金属元素中，有一类金属既可单独使用，也可用于生产合金。在合金中加入该类金属，能大大改善合金的性能，因而，该类金属又被称为“冶金工业的维生素”。则该类金属是______(填“稀土金属”或“碱土金属”)；
(3)中国古代最早的指南针“司南”，其具有磁性作用是因为主要含有______(填“Fe₂O₃”或“Fe₃O₄”)。

6 . 下表显示了元素周期表中的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第一周期	1 H 氢							2 He 氦
第二周期	3 Li 锂	4 Be 镀	5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
第三周期1	1 Na 钠	12 Mg 镁	33 Al 铝	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 C 氯	18 Ar 氩

请回答下列问题。
(1)硫元素的原子序数是_______。
(2)氟元素的原子结构示意图为_______(填写字母)。
A.       B.   
(3)镁元素在元素周期表的第_______(填“二”或“三”)周期第_______(填“ⅡA”或“ⅢA”)族。
(4)已知同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小：H_______(填“<”或“>”)Na。
(5)雷雨天闪电时空气中有O₃生成，O₂转化为O₃是_______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(6)SiO₂可用于生产光导纤维，SiO₂中硅元素的化合价为_______。
(7)海水中的重要元素——钠和氯，形成生活中常见调味品的化学式为_______。

7 . 亚硫酰氯()在医药、农药合成领域有广泛的应用。
(1)含有S、O、Cl三种元素，其中位于元素周期表中第二周期的元素是_______。
(2)Cl的非金属性强于S的非金属性。
①用原子结构解释：Cl和S位于元素周期表中同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径_______，得电子能力Cl强于S。
②用实验事实验证：将通入溶液中，生成淡黄色沉淀。淡黄色沉淀是_______。
(3)下列关于的说法正确的是_______(填字母)。
a.属于化合物       b.摩尔质量为119 g·mol

8 . 分子筛是一类具有规整孔道结构的多孔材料，能够选择性吸附空间结构各异和不同尺寸的分子，在化学工业中有着广泛的应用。近年来，我国科学家在分子筛研究领域不断取得新的突破。这些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：

周期	族
	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	H
2				C	N	O
3	Na		Al	Si
4	K	Ca

(1)近期我国科学家制备了一种无缺陷的分子筛膜，可高效分离CH₄与CO₂两种气体。下列有关分子空间结构的描述正确的是_______

A．CH4是平面结构	B．CO2是V形结构
C．CH4是正四面体结构	D．CO2是直线形结构

(2)传统的分子筛主要含有O、Na、Al和Si元素，通过调控这 4种元素的比例，可获得不同性能的分子筛产品。这4种元素描述中正确的是_______。

A．非金属性最强的是O

B．核外电子数最少的是 Na

C．金属性最强的是Al

D．原子半径最大的是Si

(3)通过将分子筛中的元素Na替换为K或Ca，可改变分子筛的孔径大小。这3种元素中说法正确的是_______

A．仅Na可与Cl2反应

B．K的单质与水的反应最剧烈

C．Na的氧化物与水的反应均为化合反应

D．Ca的最高价氧化物的水化物碱性最强

(4)N₂常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是_______

A．N2中含有共价三键

B．NO可由NH3催化氧化得到

C．NH3的水溶液呈碱性

D．稀HNO3与Cu反应产生H2

(5)某些分子筛可以选择性吸附Ar。Ar位于元素周期表的_______

A．第二周期

B．Ⅷ族

C．第三周期

D．0族

10 . 一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与卤素单质性质相似，可用于制农药等。
(1)Cl在元素周期表中位于第三周期、第_______族。
(2)Cl的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，其中Cl元素的化合价为_______价。
(3)Cl的非金属性强于I的，用原子结构解释原因：Cl和I位于同一主族，最外层电子数相同，_______，得电子能力Cl强于I。
(4)下列推断中，正确的是_______(填字母)。
a.ICl有氧化性
b.热稳定性：HI>HCl
c.I的最高价氧化物对应的水化物为HIO₄