1 . 下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	Ⅲ	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）③的元素符号为__________，⑦的原子结构示意图为___________，⑨的单质的电子式为___________。
（2）①~⑨对应元素中，非金属性最强的是___________（填元素符号，下同），金属性最强的是__________，单质的化学性质最不活泼的是__________。
（3）②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是__________（填化学式，下同），⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是__________。
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________，写出实验室制备②的简单氢化物的化学方程式____________。

2 . 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答

(1)镁元素位于元素周期表中第___周期_____族；
(2)空气组成中体积分数最大的气体是_____；
(3)O与S相比，原子半径较小的是____；
(4)金刚石的组成元素是________；
(5)单质的化学性质最不活泼的元素是______；
(6)Na与Mg元素相比金属性较强的是_________
(7)NH₃与PH₃相比，热稳定性较弱的是______
(8)H₂SO₄与H₃PO₄相比酸性较强的是______
(9)Mg(OH)₂与Al(OH)₃其中属于两性氢氧化物的是________
(10)单质呈黄绿色的气体组成元素是_____，其单质的水溶液呈__(填“酸性或“碱性”)。

3 . 下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：
（1）元素⑤的原子结构示意图为___；元素②的最高价氧化物的电子式是___。
（2）⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填化学式）。
（3）③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是___（填化学式）。
（4）①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式：___；①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：___。

（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___。
（6）写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：___。
（7）请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：___。

4 . 请同学们仔细阅读下表，并回答下列问题：

元素	甲	乙	丙
元素符号	①	Cl	O
原子结构示意图		②	③
周期	三	④	二
族	⑤	ⅦA	ⅥA

（1）写出①的元素符号___，②的原子结构示意图___，④的周期___，⑤的族___；
（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈___性（填“酸”或“碱”），乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为___，甲元素最高价氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___；
（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为___。

5 . 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑦七种元素在元素周期表中的位置如下：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3	④		⑤			⑥	⑦

请回答下列问题：
(1)①、⑦两种元素组成的化合物中含有的化学键是__________(填“共价”或“离子”)键。
(2)②、③的原子半径大小关系是：②________③(填“>”、“<”或“=”)。
(3)①~⑦七种元素中金属性最强的元素是____________(填元素符号)
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为____________。

6 . 2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d		e	f		g

（1）e的元素符号是___。
（2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___。
（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：___，失电子能力c大于d。
（4）下列对于a及其化合物的推断中，正确的是___（填序号）。
①a的最高正价和最低负价绝对值相等
②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性
③单质a比单质b难与氢气反应

7 . 下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				③
3	①		②			④	⑤

(1)元素③在元素周期表中的位置是_____________________。
(2)元素④和⑤的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是____________（填化学式），元素①和④中，原子半径较大的是__________（填元素符号）。
(3)元素②的氢氧化物能溶于元素①的氢氧化物所形成的的溶液中，离子方程式为：______________________________。

8 . 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；

（1）④表示的元素是___(填元素符号)；
（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___(填元素符号)；
（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式___；
（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③____⑤(填“<”或“>”)。

9 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B		①	②		Ne
3	③	④		⑤	Si		⑥

(1)①的元素符号是__________
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：_________(填“>”或“<”)；
(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：________(填“>”或“<”)；
(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：__________。

10 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。       

族 周期	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②			Ne
3	③	④			⑤			⑥

(1)①元素符号是_______；
(2)②的原子序数是______；
(3)①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：①___⑤（填“>”或“<”）;
(4)下列化学用语正确的是______（填字母代号）：
A. ④和⑥形成化合物的化学式：NaCl   

B. ⑤的原子结构示意图：

C.③和⑥形成化合物的电子式：