1 . 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑦七种元素在元素周期表中的位置如下：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③
3	④		⑤			⑥	⑦

请回答下列问题：
(1)①、⑦两种元素组成的化合物中含有的化学键是__________(填“共价”或“离子”)键。
(2)②、③的原子半径大小关系是：②________③(填“>”、“<”或“=”)。
(3)①~⑦七种元素中金属性最强的元素是____________(填元素符号)
(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为____________。

2 . 2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					a		b
3	c	d		e	f		g

（1）e的元素符号是___。
（2）f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是___。
（3）c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：___，失电子能力c大于d。
（4）下列对于a及其化合物的推断中，正确的是___（填序号）。
①a的最高正价和最低负价绝对值相等
②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性
③单质a比单质b难与氢气反应

3 . 下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				③
3	①		②			④	⑤

(1)元素③在元素周期表中的位置是_____________________。
(2)元素④和⑤的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是____________（填化学式），元素①和④中，原子半径较大的是__________（填元素符号）。
(3)元素②的氢氧化物能溶于元素①的氢氧化物所形成的的溶液中，离子方程式为：______________________________。

4 . 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题；

（1）④表示的元素是___(填元素符号)；
（2）②、③两种元素相比较，原子半径较大的是___(填元素符号)；
（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式___；
（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③____⑤(填“<”或“>”)。

5 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：

	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B		①	②		Ne
3	③	④		⑤	Si		⑥

(1)①的元素符号是__________
(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系：_________(填“>”或“<”)；
(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系：________(填“>”或“<”)；
(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：__________。

6 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。       

族 周期	IA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					①	②			Ne
3	③	④			⑤			⑥

(1)①元素符号是_______；
(2)②的原子序数是______；
(3)①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：①___⑤（填“>”或“<”）;
(4)下列化学用语正确的是______（填字母代号）：
A. ④和⑥形成化合物的化学式：NaCl   

B. ⑤的原子结构示意图：

C.③和⑥形成化合物的电子式：

7 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

（1）④的原子序数是________；
（2）⑤的原子结构示意图是____________；
（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②______③（填“>”、“<”或“=”）；
（4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是_____（填“共价”或“离子”）键。

8 . 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑥六种元素在元素周期表中的位置如下：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②		③
3	④		⑤			⑥

请回答下列问题：
(1)⑥的元素符号为___________。
(2)由①③④形成的化合物是一种强碱，其化学式____________。
(3)由①②形成的最简单化合物的分子模型为_____________（填序号）

(4)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________。

9 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为________；
⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；
最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________。
A．最高正化合价为＋6
B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。

10 . 如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）金属性最强的元素是_______；
（2）F的原子结构示意图是________；
（3）地壳中含量最多的元素是_______；
（4）Ne原子的最外层电子数是_______；
（5）N与O原子半径较大的是_______；
（6）H₂S与HCl热稳定性较弱的是______；
（7）Na₂O与MgO难与水反应的是______；
（8）Mg(OH)₂与Al(OH)₃能与强碱反应的是______；
（9）用于制造光导纤维的物质是______(填“Si”或“SiO₂”)；
（10）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为____，HClO不稳定，易分解生成HCl和O₂，写出其在光照条件下分解的化学方程式：____。