3 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题(回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号)：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为_______。
(2)写出由①②两元素组成的，且①的质量分数最高的物质的分子式：_______。写出该化合物与⑧的单质发生置换反应的化学方程式：_______。
(3)元素⑥的最高价氧化物可与元素⑤的氢氧化物的水溶液发生反应，写出该反应的离子方程式：_______。
(4)元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下，将2L甲气体与1.5L乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH溶液完全吸收(没有气体残留)，所生成的含氧酸盐的化学式是_______。

4 . 锂(Li)元素在新能源领域应用广泛。
(1)基态Li原子的电子排布式是_______ 。
(2)Li元素在周期表中的位置是_______(填写周期、族、区)。
(3)比较第一电离能的大到小：I₁(Li)_______ I₁(Na)(填“>”、“=”或“＜”)，从原子结构的角度解释原因_______。
(4)碳酸锂(Li₂CO₃)是一种电池原料，其中所含元素的电负性从大到小的顺序是_______>_______>_______。

7 . 元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题：

(1)⑥在元素周期表中的位置为___________。
(2)非金属性：④___________⑤(填“”“”或“”，下同)；金属性：⑥___________⑩。④⑤⑦的简单离子半径从小到大的排列顺序是___________(写离子符号)。
(3)用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程：___________。
(4)原子的电子层数比⑩多1且与⑩同主族的元素为___________(填元素符号)，原子序数为___________。
(5)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为___________。

10 . 回答下列问题。
(1)现有a~h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。

①g元素在周期表中的位置_______。
②表中元素原子半径最大的是(元素符号)_______。
③g、h的最高价氧化物对应的水化物酸性强的是(化学式)_______。
④写出上述元素组成的一种四原子、10电子的共价化合物的电子式_______。
⑤下列事实能说明f元素的非金属性比g元素的非金属性强的是_______(填序号)。
i．f单质与g的氢化物反应，能置换出g的单质
ii．在氧化还原反应中，1molf单质比1molg得电子多
iii．f和g两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(2)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。

①镁在空气中燃烧生成的氧化镁中含有少量的氮化镁。锂在空气中燃烧，除生成氧化锂外，也会生成微量的_______(填化学式)。
②铍最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，可溶于氢氧化钠溶液，生成。写出离子反应方程式_______。