1 . 如图1是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)硒是人体必需的微量元素。
①与互称为_______。
②硒元素的气态氢化物的化学式为_______。
(2)溴被称为海洋元素。
①溴元素在周期表中的位置为_______。
②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。
③溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图2所示。下列说法正确的是_______(填字母)。
a.溴化硒属于离子化合物                    b.原子半径：r(Se)>r(Br)
c.Se元素的非金属性比Br的强                                 d.溴化硒的相对分子质量为317.72
(3)氯是卤族元素之一，电解氯化铜溶液可以得到Cl₂，实验装置如图3所示。(已知a、b均为石墨电极)
①分别用湿润的淀粉碘化钾试纸置于a、b上方，可观察到的现象是_______。
②a电极上的电极反应式为_______。
(4)下列事实不能说明氯的非金属性比硫强的是_______(填字母)。
a.化合物SCl₂中硫显正价而氯显负价
b.热稳定性：HCl>H₂S
c.将氯气通入Na₂S溶液中，有淡黄色沉淀生成
d.次氯酸的氧化性比稀硫酸的氧化性强

2 . 根据题给信息回答问题
(1)某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，它属于第___________周期第___________族，属于___________区元素。
(2)在1～18号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是___________(用元素符号表示，下同)，电负性最大的元素是___________；第一电离能最大的元素是___________。第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为___________。
(3)写出Cu^＋的核外电子排布式：___________。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，
(4)某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为___________(用元素符号表示)。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)异丁烷的结构简式为___________。
(2)地壳中含量最高的金属元素在元素周期表中的位置___________。
(3)NaOH的电子式为___________。
(4)二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生成硝酸。写出该反应的化学方程式___________。

4 . 图中是4种粒子的结构示意图:
A. B. C. D.
图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阴离子是_______ (用电子式表示)， 图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_______。

5 . (I)下面是我们熟悉的物质：①O₂　②金刚石　③NaBr　④H₂SO₄　⑤Na₂CO₃
⑥NH₄Cl　⑦NaHSO₄　⑧Ne　⑨Na₂O₂　⑩NaOH
(1)这些物质中，属于共价化合物的是_____。
(2) NaHSO₄熔融状态下电离，其电离方程式：_____________。
(3) NaOH中含有的化学键为离子键和____________ (极性共价键或非极性共价键)。
(Ⅱ)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

	IA							0
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
二							⑤
三	②	③	④				⑥
四							⑦

请按要求回答下列问题。
(1)元素④的原子结构示意图是________。
(2)在相同条件下，元素②③④的单质分别与盐酸反应，反应最慢的是________(填化学式)，这三种元素最高价氧化物对应水化物有两者能相互反应，其反应离子方程式为__________ 。
(3)元素⑤⑥⑦的气态氢化物中稳定性最弱的是________(填化学式)，沸点最高的是_____(填化学式)，其沸点最高的原因为________。

6 . 元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

请回答下列问题：
(1)元素①的名称为___。
(2)元素③的最高价氧化物的水化物为___(填化学式)
(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___(填化学式)。
(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___。
(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物的电子式为___。

7 . 如图是元素周期表中的一部分，请结合元素周期表和元素周期律回答下列问题。

周期 族	ⅠA								0
1	H	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	He
2	Li	Be		B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	......	Al	Si	P	S	Cl	Ar

(1)画出N的原子结构示意图：___。
(2)Na与Cl相比，原子半径较大的是：___。
(3)F、Cl分别形成的气态氢化物中，更稳定的氢化物是___。

8 . (1)①写出52号元素在元素周期表中的位置___。
②用电子式表示MgCl₂的形成过程___。
(2)现在需配制0.1mol/L的Na₂CO₃溶液480mL，需要用托盘天平称量Na₂CO₃固体__g。
(3)写出碳酸钠溶液和过量盐酸反应的离子方程式___。

9 . 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表是元素周期表的一部分：

①
					②	③	④
⑤	⑥		⑦			⑧	⑨
		过渡元素					⑩

注意：用元素符号或化学式填空。
(1)①到⑩号元素中，所形成的氢化物最稳定的是___________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________。③号元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)实验室制备②的气态氢化物的化学方程式为___________。
(3)元素⑤的最高价氧化物对应水化物含有的化学键类型为：___________(选填“离子键”“极性键”“非极性键”)，其与⑦的最高价氧化物所对应的水化物能相互反应，反应的离子方程式是：___________。
(4)下列说法正确的是___________
A．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物为R₂O
B．一定条件下，随着核电荷数的增加，卤素单质与H₂化合越来越难
C．随着核电荷数的增加，卤族单质的氧化性逐渐增强
D．周期表七行七个周期，18列16族