1 . 分析如下操作对平衡影响的实验，说法不正确的是

A．试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动

B．试管b中溶液橙色变深，说明增大平衡向逆向移动

C．该实验反应属于非氧化还原反应

D．元素Cr属于主族元素

3 . 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在周期表中的周期数等于其族的序数，其在周期表的相对位置如下图所示。

			X
Y			Z	W

下列说法正确的是

A．W元素的原子半径，在同周期主族元素中是最小的

B．X元素原子的最高价为＋6价

C．Z的原子序数是X的3倍

D．Y的氢氧化物化学式为Y(OH)2

4 . 已知元素周期表中共有18纵行。如图所示实线表示元周期表的边界，按电子排布，可把元素周期表划分为s区、p区、d区、ds等，除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区_____。
(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在___________区。
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示) _____。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因：___________。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。现在第七周期已经排满，则元素周期表共可以排布___________种元素。

5 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期不同主族元素，X的2p轨道有两个未成对电子，Y元素原子半径在同周期中最大，X与Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W元素单质常温下是淡黄色固体。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z>W>Y	B．Y在元素周期表中位于p区
C．X、Z、W形成的单质均属于分子晶体	D．最高价含氧酸的酸性：Z>W

6 . 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第_______周期第_______族。
(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物的化学式为_______。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄_______H₂SeO₄(填“>”或“＜”下同)。
③氢化物的还原性：H₂O_______H₂S。

7 . 科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用轰击，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是

A．第117号元素是副族元素	B．的质量数为97
C．的中子数为48	D．的中子数比核外电子数多10

8 . 下列说法正确的是

A．s电子的形状为球形	B．单质气体分子均为非极性分子
C．Fe 和Zn位于元素周期表不同区	D．3p2 表示3p能级有两个轨道

9 . 在1-18号元素中，最外层电子数是其电子层数3倍的元素共有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

10 . 下表是元素周期表的一部分，请回答：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1
2					N	O	F
3	Na			Si			Cl

(1)钠元素在元素周期表中的位置是___________；
(2)N、O、F三种元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)；
(3)由上表中两种元素组成的化合物是光导纤维的主要原料，该化合物的化学式为___________ ；
(4)碘与氯是同主族元素。下面关于碘的推断错误的是___________(选填字母)；
a．常温下，碘单质为气态             b．最高正化合价为+7   c．Cl₂通入淀粉KI溶液中出现蓝色
(5)氮的氢化物和氯的氢化物反应生成一种铵盐，常用作氮肥，该反应的化学方程式为___________。