1 . 下列说法中正确的是

A．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据

B．金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第六位

D．共价晶体中的各相邻原子不一定都以共价键相结合

2 . 甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是

A．甲、丁、戊的单质都是金属

B．乙、丙、辛都是非金属元素

C．乙、辛都能形成氧化物

D．丁只能形成一种氧化物

3 . 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A．透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物

B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性变化

C．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质也完全相同

D．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱

4 . 元素周期表中有7个周期和18个族。(     )

5 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填具体元素符号，下同)。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______。碱性最强的化合物的电子式是_______。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：_______，该化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦的化合物的电子式_______。

7 . 根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表的___________。
(2)基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有(填名称)___________。
(3)2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH₃CH₂OH)成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是___________。
(4)[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(III)，是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为___________；Fe³⁺比Fe²⁺更稳定的原因___________。
(5)Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________。
(6)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu^3＋。基态时Cu^3＋的电子排布式为___________；

8 . 最外层电子数为2的元素不一定属于主族元素________

9 . 价电子排布式为4s²4p³的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素。( )

10 . 正三价阳离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵的元素在周期表中位于VIII族。( )