1 . 已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是

A．n=m+1

B．n=m+11

C．n=m+25

D．n=m+18

2 . 某元素的原子最外层有2个电子，下列关于该元素的叙述正确的是

A．该元素是IIA族元素	B．该元素是非金属元素
C．该元素的最高化合价是+2	D．以上说法均不正确

3 . 周期表中共有18个纵列，从左到右分别为1～18列，按这种规定，下列说法正确的是

A．第1列是碱金属元素

B．只有第2列的元素原子价电子排布为ns2

C．第1列和第18列所含元素种数不同

D．第8列没有非金属元素

4 . 回答下列问题：
(1)硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，电离方程式H₃BO₃+H₂OH⁺+B(OH)。已知：H₃BO₃的电离常数K_a=5.8×10⁻¹⁰，H₂CO₃的电离常数K_a1=4.4×10⁻⁷、K_a2=4.7×10⁻¹¹，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液，写出发生反应的离子方程式_______。
(2)已知戊烷(C₅H₁₂)的3种同分异构体的沸点数据如下表：

	正戊烷	异戊烷	新戊烷
沸点/℃	36.1	27.9	9.5

请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是_______。
(3)某第四周期元素位于元素周期表中的第六纵行，则该元素位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表达式为_______。

5 . 下列各项叙述中，正确的是

A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素

C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同

D．基态原子核外电子排布时，总是先排入ns能级再排入(n-1)d能级

6 . 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图1所示。下列说法错误的是

A．F位于元素周期表p区	B．该晶体属于离子晶体
C．位于构成的四面体空隙	D．每个周围距离最近且等距的有4个

8 . 下列说法正确的是

A．元素周期表有16个族，副族均由长周期元素组成

B．主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数

C．某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第IIA族元素

D．可以在周期表中金属元素与非金属元素交界处寻找制备催化剂的元素

9 . 价电子排布式为4s²4p³的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素。( )

10 . 正三价阳离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵的元素在周期表中位于VIII族。( )