1 . 硫和硒(₃₄Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。
I．生成SO₂并检验性质：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。

(1)i中发生反应的化学反应方程式为___________。
(2)ii中现象说明SO₂具有___________作用。
(3)SO₂能使溴水褪色，说明SO₂具有的化学性质是___________，写出发生反应的离子方程式___________。
(4)将SO₂通入FeCl₃溶液中，下列实验事实能够证实FeCl₃和SO₂一定发生了反应的是___________(填字母)。
a．加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色
b．取反应后的溶液少许，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的溶液，加入Ba(OH)₂溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。
II．以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化如图。

(5)下列说法不正确的是___________(填字母序号)。
a．稳定性：H₂Se>H₂S　　　　　　b．过程ⅰ中硒被氧化
c．SeO₂属于酸性氧化物　　　　d．酸性：H₂SeO₄>H₂SO₄
(6)过程ⅲ中使用的还原剂为N₂H₄·nH₂O，对应产物是N₂。理论上，过程ⅰ消耗的O₂与过程iii消耗的N₂H₄·nH₂O的物质的量之比为___________(工业硒中杂质与O₂的反应可忽略)。
(7)SeO₂易溶于水得到H₂SeO₃溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式___________。

2 . 为研究同主族元素性质的递变规律，某小组以第VIIA元素为例用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

已知：的氧化性大于
(1)仪器X的名称为___________，A中反应的离子方程式___________。
(2)探究卤素单质氧化性的相对强弱，将实验现象填写在下表对应的空格里：

操作步骤	实验现象
I．打开弹簧夹、活塞a，滴加浓盐酸。 II．当B和C中分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簀夹。	湿润的淀粉碘化钾试纸____
III．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。 IV．打开活塞b，将少量溶液滴入C中，关闭活塞b，取下C振荡。	试管C中的现象为____

(3)操作步骤III的实验目的是___________。
(4)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因：___________。
(5)实验中若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐褪色，可能的原因____。