1 . 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
I.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水,再各滴加几滴酚酞试液,依次加入大小相同的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块,观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的:验证同一主族,从上到下金属元素原子失电子能力逐渐增强;同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐_______ 。
(2)烧杯中反应最剧烈的金属是_______(填字母)。
(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验目的,请你帮助选择下列合适的方法_______(填字母)。
II.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。
(4)实验装置:
仪器B的名称为_______ 。
(5)实验步骤:连接仪器、_______ 、加药品,打开a,然后滴入浓硫酸,加热。
(6)问题探究:(已知酸性亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______ ;装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_______ 。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______ ;试管F中发生反应的离子方程式为_______ 。
③依据试管D中的反应,能否证明S的非金属性强于C的非金属性?_______ (填“能”或“否”)。说明理由_______ 。
I.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水,再各滴加几滴酚酞试液,依次加入大小相同的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块,观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的:验证同一主族,从上到下金属元素原子失电子能力逐渐增强;同一周期主族元素从左到右金属元素原子失电子能力逐渐
(2)烧杯中反应最剧烈的金属是_______(填字母)。
A.钠 | B.镁 | C.铝 | D.钾 |
A.把镁、铝的金属块换成金属粉末 | B.把烧杯中的冷水换成热水 |
C.把烧杯中的冷水换成等量的同浓度的盐酸 | D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液 |
II.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题。
(4)实验装置:
仪器B的名称为
(5)实验步骤:连接仪器、
(6)问题探究:(已知酸性亚硫酸>碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是
②能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是
③依据试管D中的反应,能否证明S的非金属性强于C的非金属性?
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解题方法
2 . 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水,再各滴加几滴酚酞试液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块,观察现象。
(1)反应最剧烈的烧杯中金属是_______ (填字母序号);
A.钠 B.镁 C.铝 D.钾
(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验目的,请你帮助选择下列合适的方法_______ (填字母序号)。
A.把烧杯中的冷水换成热水
B.把烧杯中的冷水换成盐酸
C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题实验装置:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)
(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______ ;
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_______ ;试管F中发生反应的离子方程式为_______ 。
Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50mL冷水,再各滴加几滴酚酞试液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块,观察现象。
(1)反应最剧烈的烧杯中金属是
A.钠 B.镁 C.铝 D.钾
(2)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验目的,请你帮助选择下列合适的方法
A.把烧杯中的冷水换成热水
B.把烧杯中的冷水换成盐酸
C.把烧杯中的冷水换成浓硝酸
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题实验装置:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)
(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式是
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
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2021-04-29更新
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200次组卷
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2卷引用:山东省济南外国语学校2022-2023学年高一3月月考化学试题
3 . 用如图装置能达到相应实验目的是
选项 | 试剂A | 试剂B | 试剂C | 实验目的 |
A | 稀盐酸 | NaHCO3 | 澄清石灰水 | 验证得电子能力Cl>C |
B | 浓氨水 | 生石灰 | 酚酞 | 验证NH3·H2O是弱碱 |
C | 氯水 | 淀粉KI溶液 | NaOH溶液 | 证明氧化性Cl2>I2 |
D | 稀硝酸 | CaCO3 | Na2SiO3溶液 | 验证得电子能力N>C>Si |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
4 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去,装置气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)写出A中产生黄绿色气体的反应的离子方程式_______ 。
(2)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______ 。
(3)B中发生反应的离子方程式是_______ 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ步骤如下:打开活塞b,使少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后观察到_______ 现象,证明溴的氧化性强于碘。
(5)过程Ⅲ的实验目的是_______ 。
(6)氯、溴和碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,_______ ,得电子能力逐渐减弱。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)写出A中产生黄绿色气体的反应的离子方程式
(2)能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是
(3)B中发生反应的离子方程式是
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ步骤如下:打开活塞b,使少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,静置后观察到
(5)过程Ⅲ的实验目的是
(6)氯、溴和碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多,
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解题方法
5 . 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律,并验证氯气的性质。
回答下列问题:
(1)仪器H的名称为_______ 。
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为_______ 。
(3)氯气进入D中,反应的离子方程式为_______ 。
(4)E中溶液先变为红色,后红色褪去,为探究E中溶液褪色的原因,该同学提出两种假设:a.被氧化:b._______ ,设计实验方案验证以上假设,向褪色后的溶液中滴加_______ ,若观察到_______ ,可验证假设b成立。
(5)实验结束后,取出B处的棉花与另一个蘸有淀粉溶液的棉花G接触,棉花G变蓝。通过以上实验可以得出的结论正确的是_______(填标号)。
回答下列问题:
(1)仪器H的名称为
(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为
(3)氯气进入D中,反应的离子方程式为
(4)E中溶液先变为红色,后红色褪去,为探究E中溶液褪色的原因,该同学提出两种假设:a.被氧化:b.
(5)实验结束后,取出B处的棉花与另一个蘸有淀粉溶液的棉花G接触,棉花G变蓝。通过以上实验可以得出的结论正确的是_______(填标号)。
A.氧化性: | B.同主族元素从上到下非金属性减弱 |
C.同周期元素从左到右非金属性减弱 | D.对应含氧酸酸性逐渐减弱 |
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2023-04-21更新
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287次组卷
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2卷引用:山东省日照市2022-2023学年高一下学期期中校际联合考试化学试题
名校
6 . 为研究同主族元素性质的递变规律,某小组以第VIIA元素为例用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
已知:的氧化性大于
(1)仪器X的名称为___________ ,A中反应的离子方程式___________ 。
(2)探究卤素单质氧化性的相对强弱,将实验现象填写在下表对应的空格里:
(3)操作步骤III的实验目的是___________ 。
(4)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因:___________ 。
(5)实验中若氯气的通入量过多,淀粉碘化钾试纸会逐渐褪色,可能的原因____ 。
已知:的氧化性大于
(1)仪器X的名称为
(2)探究卤素单质氧化性的相对强弱,将实验现象填写在下表对应的空格里:
操作步骤 | 实验现象 |
I.打开弹簧夹、活塞a,滴加浓盐酸。 II.当B和C中分液漏斗中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簀夹。 | 湿润的淀粉碘化钾试纸 |
III.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。 IV.打开活塞b,将少量溶液滴入C中,关闭活塞b,取下C振荡。 | 试管C中的现象为 |
(4)结合元素周期律解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减小的原因:
(5)实验中若氯气的通入量过多,淀粉碘化钾试纸会逐渐褪色,可能的原因
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2022-05-10更新
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380次组卷
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4卷引用:山东省潍坊第四中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
7 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去,气密性已检验)。
实验过程:
I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
IV.……
(1)A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气,反应的离子方程式是______ 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______ 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______ 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程IV的操作和现象是:打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,_____ 。
(5)过程III实验的目的是_____ 。
(6)从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:_____ 。
实验过程:
I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
IV.……
(1)A中利用浓盐酸和MnO2固体的反应制备氯气,反应的离子方程式是
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程IV的操作和现象是:打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡,
(5)过程III实验的目的是
(6)从原子结构角度分析氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
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2023-01-17更新
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731次组卷
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3卷引用:山东省东明县第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
8 . 镓(Ga)及其化合物应用广泛,常用于半导体、合金材料等工业。回答下列问题:
(1)元素Ga与Al为同主族元素,Ga的原子序数为_______ ,Ga元素在元素周期表中的位置是_______ 。
(2)GaAs的熔点为1238℃,且熔融状态不导电,据此判断,该化合物是_______ (填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)已知氢氧化镓难溶于水。如下为氧化镓转化为氢氧化镓的一种方案:将氧化镓溶于稀硫酸,然后加入过量的氨水,即得到氢氧化镓沉淀,过滤、洗涤、干燥即可。请依次写出上述方案涉及的离子方程式_______ 、_______ 。
(4)GaN作为第三代半导体材料,具有耐高温、耐高电压等特性,随着5G技术的发展,GaN商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓:
仪器X中的试剂是_______ ;加热前需先通入一段时间的H2,原因是_______ ;装置G的作用是_______ 。
(1)元素Ga与Al为同主族元素,Ga的原子序数为
(2)GaAs的熔点为1238℃,且熔融状态不导电,据此判断,该化合物是
(3)已知氢氧化镓难溶于水。如下为氧化镓转化为氢氧化镓的一种方案:将氧化镓溶于稀硫酸,然后加入过量的氨水,即得到氢氧化镓沉淀,过滤、洗涤、干燥即可。请依次写出上述方案涉及的离子方程式
(4)GaN作为第三代半导体材料,具有耐高温、耐高电压等特性,随着5G技术的发展,GaN商用进入快车道。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓:
仪器X中的试剂是
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