1 . 下表中"方法导引”与“示例"对应关系不正确的是

选项	方法导引	示例
A	分类	实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置
B	预测	钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于IA族元素，则可预测铷也能与水反应
C	变量控制	探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变
D	认识有机化合物的一般思路	先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷的原子结构示意图为，砷在周期表中的位置是___________。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga___________As(填“>”或“<”)。
(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。硅元素位于元素周期表金属与非金属的分界处，请写出硅单质的一种用途___________。
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硫化硒(SeS)可用于治疗脂溢性皮炎。硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为___________(填化学式)。
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是___________。
(5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，有关“类钫”的预测说法正确的是

A．“类钫”在化合物中显＋1价

B．“类钫”单质具有强氧化性

C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱

D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应

(6)小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“”这一信息，观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“”中可能的含义是___________。

5 . 随着原子序数的递增，A~M八种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

(1)A、B、C三种元素的原子半径最大的是___________(填元素名称)，该元素的最高价氧化物的用途___________。(写一种即可)
(2)C、G两种元素对应的简单气态氢化物为___________(填“离子”或“共价”)化合物，其中沸点较低的氢化物的结构式为___________。
(3)E、F、G、M三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。
(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键为___________，工业上可用电解饱和DM的水溶液制备该物质，同时得到和另一种单质气体，该反应的化学方程式为___________；已知铷(Rb)的原子序数为37，关于铷的下列说法中不正确的是___________(填字母序号)。
A．单质Rb与水反应比钠更剧烈
B．单质Rb的熔沸点比钠更高
C．RbOH的碱性比同浓度的NaOH更强
D．Rb是第五周期第ⅠA族元素

6 . 门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
(1)“类铝”在门捷列夫顶言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓()。
①镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为_______。
②已知难溶于水，为判断是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有溶液、_______和_______。
③工业上冶炼金属镓通常采用的方法是_______。
④设计实验证明碱性：_______。
(2)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗()。
①硅和锗单质分别与反应时，反应较难进行的是_______(填“硅”或“锗”)。
②根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是_______。
(3)某同学查找、、三种元素在周期表的位置如图所示：

周期	ⅣA
4
5
6

、、的价氢氧化物碱性强弱顺序为_______(用化学式表示)。

7 . 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
   
(1)在元素周期表中的位置为___________。的原子结构示意图为___________。
(2)三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。将气体通入溶液中，反应生成单质硒沉淀和，写出反应的化学方程式：___________；消耗标准状况下时，可制得单质硒的质量为___________。
(3)写出与溶液反应的离子方程式：_______，的一种用途为________。
(4)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。

A．酸性：	B．得电子能力：
C．热稳定性：	D．热稳定性：

(5)是一种新型水处理剂，该化合物溶于水后的溶液具有漂白性，同时产生有刺激性气味的无色气体，写出该化合物与水反应的化学方程式：___________。

9 . B、Al、Ga等第ⅢA族元素，N、P、As等第VA族元素的单质及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
(1)根据元素周期律的知识，下列说法不正确的是_______。
①As与H₂在低温时可剧烈化合为AsH₃，AsH₃电子式为：
②酸性：HNO₃>H₃AsO₄
③原子半径：N＜As
④Al(OH)₃为两性氢氧化物，既能溶于硝酸也能溶于氨水
(2)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。镓元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅢA族，镓的原子结构示意图为_______。
(3)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol·L^-1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H₂)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是_______(填字母代号)。

a.O→a不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸
b.b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
c.t=c时，反应处于平衡状态
d.t>c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H⁺浓度下降
(4)雌黄(As₂S₃)和雄黄(As₄S₄)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。在雌黄(As₂S₃)和雄黄(As₄S₄)中，S元素均为-2价，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①以上转换关系中发生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反应，属于氧化还原反应的是_______。(填字母)
②Ⅱ中若0.1molAs₄S₄反应转移2.8mole^-，则消耗标况下O₂的体积是_______L，a物质是_______。
(5)砷酸钠(Na₃AsO₄)具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa₃AsO₄溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO(无色)+2I^-+2H⁺⇌AsO(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O，测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图2所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母代号)。

a.溶液pH保持不变             b.c(AsO)+c(AsO)不再变化
c.保持变化 d.c(I^-)=0.07mol·L^-1