2 . 某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：

(1)向饱和NaCl溶液中通入和氨气时，应先通入___________(填化学式)。操作①的名称为___________。
(2)写出反应①的化学方程式：___________。
(3)该流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。
(4)现将和的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为___________。
(5)下列选项中哪种方法可以鉴别溶液和溶液___________。

A．加入澄清石灰水	B．加入氢氧化钠溶液
C．加热	D．逐滴加入稀盐酸

(6)下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______。

A．取ag混合物充分加热，质量减少bg

B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg

(7)钠是一种典型的碱金属元素，下列性质的递变规律正确，且能作为碱金属元素金属性递变规律判断依据的是___________(填字母)。

A．Li、Na、K的原子半径和密度都随原子序数的增加而增大

B．碱性：

C．还原性：，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

D．熔、沸点：

3 . 海水是资源宝库，可利用海水提溴：

资料：常用提溴原料

提溴原料	天然海水	苦卤浓缩液(浓缩海水)
溴含量(g·L-1)	0.045	7.270

(1)选用苦卤浓缩液而不是天然海水作为提溴原料的原因是___________。
(2)海水中溴元素的存在形式是Br^—，从原子结构角度解释反应①能发生的原因：___________。
(3)步骤③反应的化学方程式是___________。
(4)在海水提溴生产工艺中，通常通过蒸馏法实现溴和水的分离(蒸馏是利用物质的沸点不同而实现分离的办法)。在蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因___________。
(5)若步骤④中通入960g SO₂，实际产出Br₂的质量为1920g，则实际产量Br₂的产率为___________。(产率=实际产量/理论产量×100%)

5 . 元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

(1)317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了砷。砷的原子结构示意图为，砷在周期表中的位置是___________。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga___________As(填“>”或“<”)。
(2)1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。硅元素位于元素周期表金属与非金属的分界处，请写出硅单质的一种用途___________。
(3)1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硫化硒(SeS)可用于治疗脂溢性皮炎。硫元素和硒元素简单气态氢化物热稳定性较强的为___________(填化学式)。
(4)1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。铝是地壳中含量最高的金属元素，但铝的利用却比铜和铁晚得多，可能的原因是___________。
(5)目前，世界上还有许多科学家为发现新元素孜孜不倦地努力着。可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期ⅠA族，有关“类钫”的预测说法正确的是

A．“类钫”在化合物中显＋1价

B．“类钫”单质具有强氧化性

C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱

D．“类钫”单质能与冷水剧烈反应

(6)小赵同学在研究元素周期表时发现，碳元素有“”这一信息，观察元素周期表后，寻找规律，推测某元素“”中可能的含义是___________。

8 . Ⅰ．铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释____________________________________________。
(2)铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。当人体贫血时，可以服用含FeSO₄的补血剂，搭配维C效果更好，维C在这个过程中的作用是做___________剂。
(3)电子工业中常用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe³⁺,可选择下列试剂中的_______(填编号，下同)进行检验，现象是______________________ 。
A．KSCN 溶液   B．酸性 KMnO₄溶液   C．新制氯水
(4)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： ______________=________________
请将方程式补充完整并配平该方程式____。
Ⅱ．氯是一种重要的成盐元素,在自然界中主要以NaCl的形式大量存在于海水中。氯的单质氯气是一种重要的化工原料。实验室利用下图所示装置制取并收集氯气：
   
(5)装置A的名称是______________
(6)氯气除了可以用向上排空气法收集，还可以用排_______________ 溶液的方法收集。
Ⅲ．元素周期表是学习化学的重要工具，它揭示了元素间的内在联系。
(7)卤素是元素周期表中第ⅦA族元素， 按F、Cl 、Br 、I的顺序非金属性逐渐减弱，下列关于卤素的说法错误的是             

A．单质颜色随核电荷数的增加而加深

B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增大

C．原子半径随核电荷数的增加而增大

D．单质的氧化性随核电荷数的增大而增强

9 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
   
(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是_______。是一种绿色氧化剂，电子式为_______。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式为_______。
(3)钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出Ca与反应的化学方程式：_______。
(4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______，原子序数为_______。
(5)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为_______。
(6)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。
   

A．若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度

B．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

C．若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D．若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性