1 . 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲		乙
丙	丁	戊

A．原子半径：丁＞戊＞乙

B．非金属性：戊＞丁＞丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

2 . 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

A．原子半径：	B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性	D．原子序数为82的元素与W位于同一主族

3 . 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3	B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3	D．非金属性：F＞O＞N

4 . 我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中Y₂X₂可以用作供氧剂。下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：Z>Y>X

B．最简单气态氢化物稳定性X>W

C．最高价氧化物对应水化物碱性Y>Z>M

D．工业上用电解ZX来制备Z的单质

5 . 海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl₂和NaOH，以NaCl、NH₃、CO₂等为原料可得到 NaHCO₃；向海水晒盐得到的卤水中通Cl₂可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是

A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强

B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱

C．原子半径r：

D．原子的最外层电子数n：

6 . Al—PMOF其结构如图(分子式：C4H₉XYZ)，可快速将芥子气降解为无毒物质。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Y＞Z＞ X	B．自来水不能用ZX2杀菌消毒
C．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y	D．YXZ2遇水能产生使品红褪色的气体

8 . 我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是

A．简单离子半径：	B．最简单氢化物的稳定性：
C．M中含有极性键和非极性键	D．R、X、Y只能组成一种三元化合物

9 . X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族，R与Y同主族；Z与R最外层电子数之和是Y与Q最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：Q＞R＞Y＞Z＞X	B．最高价氧化物水化物的酸性：Y＞R
C．R与Z分别形成氢化物的稳定性：R＞Z	D．R的单质可与 NaOH溶液反应生成H2

10 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是

A．简单离子半径：

B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱