23-24高二下·全国·课前预习
解题方法
1 . 递变规律
(1)同周期:从左到右,核电荷数越大,半径___________ (稀有气体除外)。
(2)同主族:从上到下,___________ 越多,半径___________ 。
(1)同周期:从左到右,核电荷数越大,半径
(2)同主族:从上到下,
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解题方法
2 . 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_____ ,离子半径由大到小的顺序是_____ ,原子序数由大到小的顺序是_____ 。
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2023-09-13更新
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143次组卷
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2卷引用:1.3.1原子半径及其变化规律(课前)-鲁科版选择性必修2
名校
3 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p4。则下列有关比较正确的是
A.原子半径:③>②>① | B.电负性:④>③>②>① |
C.第一电离能:④>③>②>① | D.最高正化合价:④>③>②>① |
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2023-08-16更新
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333次组卷
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5卷引用:1.3.2元素的电离能、电负性及其变化规律(课前)-鲁科版选择性必修2
4 . 下列各组元素性质递变规律不正确的是
A.Li、Be、B原子半径依次减小 |
B.PH3、H2S、HCl还原性依次减弱 |
C.N、O、F的氢化物稳定性依次减弱 |
D.NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强 |
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名校
5 . 下列离子半径比大于1的是
A. | B. | C. | D. |
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2023-08-15更新
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98次组卷
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2卷引用:1.3.1原子半径及其变化规律(课前)-鲁科版选择性必修2
6 . 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是
A.Na、Mg、Al的失电子能力逐渐增大 |
B.O、F、N的非金属性逐渐增大 |
C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐增大 |
D.热稳定性:HF>H2O>NH3 |
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7 . 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。有关原子半径大小的顺序正确的是
A.②①③④ | B.④③①② | C.①②④③ | D.①②③④ |
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名校
解题方法
8 . 元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A.同周期元素中X的金属性最强 |
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- |
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 |
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 |
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2022-12-15更新
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171次组卷
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4卷引用:1.3.1原子半径及其变化规律(课前)-鲁科版选择性必修2
9 . 【问题】通过以上比较影响原子或离子半径大小的因素是什么?
【结论】
①一般来说,电子层数越多的原子,半径_______ ;当电子层数相同时,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐_______ ;
②具有相同电子层结构的离子,随着核电荷数逐渐增加,离子半径逐渐_______ ;
③同一元素中,阳离子半径_______ 相应的原子半径,阴离子半径_______ 相应的原子半径。
【结论】
①一般来说,电子层数越多的原子,半径
②具有相同电子层结构的离子,随着核电荷数逐渐增加,离子半径逐渐
③同一元素中,阳离子半径
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10 . 比较Na和Na+、O和O2-半径大小_______
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