1 . 为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素．常温下，为一种常见的无色液体，X与Z的原子序数之和为￥的两倍，四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示．下列说法错误的是

A．原子半径：	B．甲与熟石灰混合研磨可以生成有刺激性气味的气体
C．最简单氢化物的稳定性：	D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

2 . 2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①~⑦七种元素在元素周期表中的位置如表：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦

请回答下列问题：
(1)⑦的元素符号是______，其在元素周期表中的位置是______。
(2)元素①④⑤原子半径由大到小的顺序是______，由这三种元素组成的化合物是一种强碱，其化学式是______，电子式是______，该化合物中含有的化学键______。
(3)由①②形成的最简单化合物的分子模型是______（填序号）。

(4)⑥和⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式是______。

3 . X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法中不正确的是

		X	Y
Z	W

A．X元素位于第二周期第ⅤA族	B．原子半径由大到小的顺序为：
C．Z单质既能与盐酸又能与溶液反应	D．W单质可作半导体材料

4 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一种新型人工合成固定X元素的原理如下图所示。

	X	Y
Z		W	Q

下列说法正确的是

A．原子半径：Z>W>Y>X

B．简单氢化物的稳定性：Y>W

C．Q元素氧化物的水化物的酸性比W的强

D．上图总反应中X的单质置换出氧气，说明X的非金属性比氧强

5 . 一些元素在周期表中的分布情况如图：

(1)请写出As在周期表的位置___________。
(2)Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序___________(用离子符号表示)。
(3)Sn的价电子数为___________。
(4)X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是___________(填字母)。

A	B	C	D
直线形	直线形	直线形	平面正方形

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是___________。

A．若a、b、c表示ⅠA族金属元素，则X表示对应单质的密度

B．若a、b、c表示ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性

C．若a、b、c表示ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性

D．若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)用电子式表示的形成过程___________。
(7)在下列物质中：①②③④⑤⑥⑦Ar⑧(用物质前序号填空)。其中既存在极性键又存在非极性键的是___________；既存在离子键又存在极性键的是___________。

6 . 随着原子序数的递增，8种短周期元素（用英文字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示．

(1)这8种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是_____________。
(2)元素x分别与y、z、d形成的10电子气态分子中，热稳定性由强到弱的顺序为_____________（填化学式）．元素z、d、e、f形成的简单离子中半径最大的离子是_____________（填离子符号）。
(3)将化合物由固态加热至熔融态，吸收的能量主要用于断裂_____________键（填“离子”或“共价”）．x与d可形成多种共价分子，其中三原子共价分子的电子式为_____________；四原子共价分子的结构式为_____________。
(4)不能作为比较g与h的非金属性强弱的依据是____________。

A．氢化物酸性h强于g	B．的还原性强于
C．与x单质反应，g单质比h单质更困难	D．常温下g单质呈固态，h单质呈气态

(5)x和g的形成的二元化合物与h的单质发生反应的离子方程式为___________。

7 . 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图．Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等．W的原子半径在周期表中最小．下列有关叙述正确的是

A．原子半径大小：

B．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构

C．Y元素对应的气态氢化物能与它的最高价含氧酸发生反应

D．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键

8 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如表，已知C的内层电子总数是最外层电子数的2倍。

A	B
C	D	E

(1)C在元素周期表中的位置为___________。
(2)A、B、C的最简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是___________(填化学式)；用电子式表示出A的最简单氢化物的形成过程：___________。
(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)，画出C的简单离子的结构示意图：___________。
(4)实验室制取气体的离子方程式为___________。
(5)工业上，A的最简单气态氢化物可用来检测输送气体的管道是否泄漏，发生反应的现象为___________，写出反应的化学方程式：___________。

9 . 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、D分别位于不同周期，且B和D是同主族，B的最外层电子数是内层的3倍，C是同周期原子半径最大的，下列说法正确的是

A．A与B、D均可形成18电子分子

B．B、C两种元素形成的化合物中只含离子键

C．B的非金属性强于D，故简单气态氢化物的沸点水高于硫化氢

D．离子半径大小关系：

10 . 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．简单氢化物的热稳定性：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．原子半径：

D．含T的盐溶液一定能电离出T的阳离子