1 . X、Y、Z、M元素分别处于前四周期，且原子序数依次增大。Y基态原子的s能级和p能级电子相同；Z、M原子的最外层均只有1个电子，Z原子中只有两种形状的电子云，M基态原子内层轨道均排满电子。下列说法错误的是

A．简单离子半径：	B．简单氢化物沸点：
C．离子键百分数：	D．X、Y形成的常见化合物是极性分子

2 . 化合物 XY₃Z₃M₂E₁₂是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．同周期元素中比E第一电离能大的有2种
C．熔点：	D．中的E的杂化方式为

3 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y是地壳中含量最高的元素，X、Y形成的某种固体化合物可表示为，Z基态原子的核外电子有6种空间运动状态，Z与W的基态原子均只含有1个单电子。下列说法不正确的是

A．简单离子的半径大小：Z>X>Y	B．Z与X、Y能形成离子化合物
C．Y的单质分子中可能含有极性键	D．W与Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

4 . W、X、Y、Z为原子序数依次增加的短周期主族元素，只有X、Y处于同一周期，且X和Y位置相邻.X是已知形成化合物种类最多的元素，Z的原子变为阴离子和W的原子变为阳离子转移电子数相同。下列叙述正确的是

A．电负性：	B．原子半径：
C．单质氧化性：	D．最简单氢化物沸点：

5 . X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．QX只存在离子键	B．Z的氢化物可形成非极性键
C．简单离子半径：Q>M>R	D．各原子最外层均达到8电子稳定结构

6 . X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．、、均为共价化合物

C．和两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键

7 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y、Z、W为同周期相邻元素，Q、W同主族，五种元素形成的一种分子的结构如图所示，下列说法错误的是

A．沸点：	B．简单氢化物的还原性：
C．原子半径：	D．Z、Q的单质既有氧化性又有还原性

8 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①～⑩号元素回答下列问题。

(1)①元素的名称是______，⑨元素的原子结构示意图为______。
(2)②、③、④、⑤、⑥这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是______（填离子符号）。
(3)镓（Ga）与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式______。
(4)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______（填化学式）。
(5)元素④和⑥相比，金属性较强的是______（填元素符号），下列能证明这一事实的有______（填序号）。
A．在化合物中④的化合价比⑥的低       
B．④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能
C．④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强
D．④单质的熔点比⑥单质的低

9 . 次氟酸(又名氟氧酸)是一种强氧化剂，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得，发生反应： 下列关于次氟酸的说法不正确的是

A．氟离子半径大于氧离子	B．HOF 分子中F为+1价
C．第一电离能和电负性，F都大于O	D．次氟酸的强氧化性是氧元素表现出来的

10 . “信口雌黄”“雄黄入药”， 雌黄(As₂S₃)和雄黄( )都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒功效也用来入药。下列说法正确的是

A．原子半径： As>S	B．H₂SO₃和HAsO₃均属于强酸
C．H₂As比H₂S更稳定	D．S元素位于第三周期IVA族