2 . X、Y、Z、M、N分别为五种原子序数不大于20的元素，X的原子的基态价电子排布式为2s²，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素形成的化合物在自然界中种类最多，M的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，N的原子序数比M大1。下列说法正确的是

A．熔点：Y4Z晶体低于单质Z

B．X与Al的某些化学性质相似，XO是两性氧化物

C．M的阳离子半径是同周期主族元素的简单离子中半径最大的

D．NZ2仅含离子键，可用于制备乙炔

3 . 化学的特征之一是从微观的层面认识物质。通过结合元素周期表与周期律，建立“位置·结构·性质”思维模型，我们可以更好地认识物质世界。
(一) X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下：

(1)X在周期表中的位置是________；Y、Q各自形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。W和R按原子个数比1：4构成的阳离子中所含的化学键类型为_________。
(2)M与Z相比，非金属性较强的是____________(填元素名称)，两元素最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________________ (填化学式)。
(二)周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。
(3)锂在空气中燃烧主要产物的电子式是___________，同时生成微量的________、______(写化学式)。
(4)下列关于铍的判断正确的是___________
A．氧化铍的化学式为Be₂O₃        B．Be(OH)₂可溶于水
C．BeCl₂是离子化合物               D．Be(OH)₂具有两性
(5)Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用试剂________________鉴别。

4 . X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。