2 . 在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。基态核外电子排布式为___________。

3 . 在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态__(填“相同”或“相反”)。

4 . 在周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现某些元素的性质和它在周期表中右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。
据此请回答下列问题：
(1)锂在空气中燃烧，除生成__外，也生成微量的__。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为__。
(3)若已知反应Be₂C+4H₂O=2Be(OH)₂+CH₄↑，则Al₄C₃与足量强碱溶液反应的离子方程式为__。
(4)科学家证实，BeCl₂属于共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是__。用电子式表示BeCl₂的形成过程：__。

5 . 目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：
(1)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是______，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为______、______。
(2)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______。
(3)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是______。用电子式表示的形成过程：______。

6 . 元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线”关系，如Li和Mg、Be和Al、B和Si性质相似。下列说法不正确的是

A．氢氧化铍是两性氢氧化物

B．B、Si的电负性相近

C．Li、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相似

D．Li在O2中燃烧生成

7 . 根据元素周期表中的对角线规则，下列说法或推论错误的是

A．实验室可用溶液鉴别和

B．是共价化合物，则也是共价化合物

C．Si的熔点高、硬度大，则B也具有高熔点和大的硬度

D．碱金属元素的单质与反应均可生成两种及以上的氧化物

8 . (1)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答下列问题：

①铍的最高价氧化物对应的水化物是______(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关的离子方程式是______。
②根据Mg在空气中的燃烧情况可知，Li在空气中燃烧，生成的产物为______(用化学式表示)。
(2)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如表：(表示原子失去第n个电子的电离能，单位：)

序号												…
电离能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5	224.9	266.0	327.9	367.4	1761	…

①外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越大，失去电子时，电离能越______(填“大”或“小”)。
②表中11个电子分属______个电子层；失去了11个电子后，该元素原子还有______个电子。
③该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。

9 . 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是

A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2

B．Be(OH)2溶于NaOH可生成BeO

C．BeO是两性氧化物

D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

10 . 回答下列问题：
（1）锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物的叙述不正确的是___。
A.Li₂SO₄难溶于水
B.Li与N₂反应产物是Li₃N
C.LiOH难溶于水
D.LiOH与Li₂CO₃受热都易分解
（2）与铝位于对角线位置的第二周期元素是Be，能区别Be(OH)₂和Mg(OH)₂的一种试剂是___，反应的离子方程式为___。
（3）门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他预测在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，后来被法国化学家于1875年发现，命名为镓。它在周期表中的位置是___。
（4）关于与镓同主族的第六周期元素性质的推测中不正确的是___。
A.单质是银白色较软的金属
B.其氢氧化物是两性氢氧化物
C.在化合物中显＋3价
D.单质与盐酸的反应比铝剧烈
（5）写出短周期主族元素中原子半径最大的原子的单质在空气中加热条件下反应产物的电子式___。