1 . 铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知：BeCl₂ ＋Na₂BeO₂ ＋2H₂O===2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是          (　　)

A．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

B．Na2 BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

C．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

D．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

2 . 周期表中位于如图A、D 位置的两种元素有很多相似的性质，如锂和镁、铍和铝，该规律被称为“对角线规则”。下列说法错误的是

A	B
C	D

A．镁条存放可直接接触空气，但锂在实验室存放时不能直接接触空气

B．铍的氧化物为两性

C．锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物

D．氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成NaBeO2

3 . 下列物质中，不符合“既能与某种酸反应，又能与某种碱反应”的是

A．BeO

B．SiO2

C．FeCl3

D．NaI

4 . 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是

A．氢氧化铍是两性氢氧化物

B．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近

C．B、Si的电负性数值相似

D．AlCl3和BeCl2都是共价化合物

5 . 应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是
①Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性
②Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气
③At的单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧的产物为Li₂O₂
⑤SrSO₄(硫酸锶)是难溶于水的白色固体
⑥H₂Se是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

A．①③⑤

B．②④⑥

C．③④⑥

D．①②③

6 . 铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是

A．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

B．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

C．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

7 . 元素周期表中， 某些主族元素与右下方的主族元素的性质具相似性， 这种规律被称为“对角线规则”。 下列叙述不正确的是

A．Li在N2中燃烧生成Li3N	B．Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．可用NaOH 溶液分离 Mg(OH)2和Be(OH)2	D．硼酸钠溶液显碱性

8 . 在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是

A．Li在N2中燃烧生成Li3N	B．LiOH是极易溶的强碱
C．Be（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液	D．硼酸钠溶液显碱性

9 . 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（ ）
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体
⑥H₂Se是无色、有毒、比H₂S稳定的气体．

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤

10 . 锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)

A．Li2SO4难溶于水

B．Li与N2反应的产物是Li3N

C．LiOH易溶于水

D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解