1 . 锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)

A．Li2SO4难溶于水

B．Li与N2反应的产物是Li3N

C．LiOH易溶于水

D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解

2 . BeCl₂熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl₃相似。由此可推测BeCl₂

A．熔融态不导电	B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高	D．不与氢氧化钠溶液反应

3 . 已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。下列判断正确的是

A．LiOH是强碱

B．Be与冷水剧烈反应

C．Li在空气中不易被氧化

D．Be(OH)2能与NaOH溶液反应

4 . 镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（          ）

A．Li2SO4能溶于水

B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

5 . 已知铍和铝的性质相似，下列关于铍的推断中，正确的是（ ）

A．铍与铝在周期表中处在同一主族

B．氢氧化铍可以溶于水

C．氧化铍既可以与强酸反应，又可以与强碱反应

D．氯化铍的化学式为BeCl3

6 . 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ）

A．硼和砷

B．铝和铁

C．铍和铝

D．铜和金

7 . 镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，属于海水中的常量元素。
⑴镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式_____________________。
⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是_____________。
⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠_______溴化钠(填“＜”或“＞”)，分析其原因是______________。
⑷举出两例说明锂与镁具有相似性：①________________、②______________，这种相似性称为__________________。
⑸用价层电子对互斥理论推断BF₃空间构型为______________，NF₃分子中N原子的杂化轨道类型为_________；在NH₃·BF₃中接受孤对电子的原子是_________。

⑹2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为_______。

8 . 胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。
2)铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______
4)Al₂O₃、MgO和SiO₂都可以制耐火材料， 其原因是______。
a．Al₂O₃、MgO和SiO₂都不溶于水
b．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是白色固体
c．Al₂O₃、MgO和SiO₂都是氧化物
d．Al₂O₃、MgO和SiO₂都有很高的熔点

9 . 镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物，以下对锂的性质的叙述正确的是

A．Li2SO4难溶于水	B．Li遇浓硫酸产生“钝化”现象
C．LiOH的水溶液不能使酚酞变红	D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2