1 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同族，常温下Z的单质遇Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液会发生钝化反应，由X、Y、Z三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法正确的是

A．在元素周期表中，113号元素与Z元素不同族

B．Y的非金属性比W的强，所以单质的还原性：Y>W

C．X、Y形成的二元化合物只含有极性共价键

D．X、Z、Y、W四种元素的简单离子半径依次增大

4 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法错误的是

A．氢化物的沸点：Y>Z>X

B．电负性：Y>Z>X>W

C．原子半径：W>Z>X>Y

D．上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+

7 . 已知：a、b、c、d为四种短周期主族元素。其中a元素存在一种没有中子的原子，b原子的L层电子数为4，的密度是相同状况下氢气密度的16倍，d与c同主族。下列说法中正确的是

A．c的最高正价为+6价	B．原子半径：
C．最简单氢化物的沸点：	D．a、c、d形成的化合物属于强酸

8 . 短周期元素W、R、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成甲、乙(结构如图)两种具有强还原性的物质，且X、Z同主族。下列说法错误的是

A．W、X分别是氢元素和硼元素

B．五种元素中，Y原子半径最大

C．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性

D．单质Y和R在空气中均可燃烧，燃烧产物所含化学键类型完全相同

10 . 已知a、b、d、e、 f、g、 h为原子序数依次增大的六种短周期主族元素， 非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4， f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请用化学用语回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置___ 画出与h同族的第四周期元素的原子结构示意图____________。
(2)d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序_________。
(3)下列说法正确的是 。

A．氢化物的稳定性d＞b

B．含氧酸的酸性h＞g＞b＞f

C．bg2中b为+4价；g为−2价可说明g的非金属性强于b

D．g阴离子能与Fe3+反应而h的阴离子不能，可说明g的非金属性弱于h

(4)设计一个简单的实验证明d和g的非金属性强弱： _________ (用化学方程式表示)。
(5)为降低水源中NO对人体的危害，可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO还原为N₂，该反应的离子方程式为______________。
(6)将e和f单质各1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积_______ L。最终获得溶液的物质的量浓度为_____ mol∙L⁻¹。