1 . Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的稳定性：

B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构

C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物

D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

2 . 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是

	Q
T		R	W

A．W的氢化物比R的氢化物稳定

B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱

C．Q的原子半径比T的小

D．W和Q的原子序数相差10

3 . X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的共价晶体。下列叙述错误的是

A．WX4是天然气的主要成分	B．固体X2Y是分子晶体
C．ZW是共价晶体	D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”

4 . 下表为对部分短周期元素的性质或原子结构的描述。

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

下列有关说法中正确的是

A．元素的非金属性：Z>T

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>T

C．气态氢化物的热稳定性：X>Y

D．Z、T两种元素的原子半径：Z>T

5 . 短周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X的一种氢化物是常用的制冷剂，Y 、Z同族且组成的化合物是形成酸雨的主要物质。下 列叙述正确的是

A．原子半径：Z>W>Y>X	B．X与Y最外层电子数之和为15
C．W氧化物对应的水化物属于强酸	D．常温常压下只有Z的单质不是气态

6 . 氢化钠()是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成和。下列叙述中错误的是

A．中存在离子键

B．中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C．微粒半径：

D．与反应时，水作氧化剂

7 . 某元素X的气态氢化物化学式为H₂X，下列叙述不正确的是

A．该元素的原子最外电子层上有6个电子

B．该元素最高价氧化物的化学式为XO2

C．该元素是非金属元素

D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4

8 . 现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示：

（1）写出B＋乙→甲＋C的化学反应方程式___________________________
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号)
①A②B③C④D
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应
②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：写出上述第四种元素在周期表中第_______周期第_______族；写出C＋丙→乙＋丁的化学反应方程式_______________________。

9 . X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (         )

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

10 . 离子化合物AB₂的阴、阳离子的电子层结构相同，1mol AB₂中含54 mol电子，且有下列反应：
①H₂＋B₂C       ②B₂＋X→Y＋AB₂＋H₂O   ③Y＋C→AB₂＋Z，Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：AB₂________，X________，Y________，Z________。
(2)用电子式表示AB₂的形成过程：________________________。
(3)写出反应②的化学方程式：_______________________。