2 . 为短周期主族元素，原子序数依次增大。元素最外层电子数是次外层电子数的2倍；的阴离子和的阳离子与氖原子的电子层结构相同；常温下，的单质是气体，的气体与足量的氢气完全反应共有电子转移；的单质在点燃时与的单质充分反应，生成淡黄色固体，此淡黄色固体能与化合物反应生成的单质；与同族，的气态氢化物能与其最高价含氧酸的浓溶液发生氧化还原反应。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，W位于___________族，属于___________区。X、Y、R三种元素的简单离子的离子半径由小到大顺序为___________(用离子符号表示)。
(2)X和Z的简单氢化物中，沸点更高的是___________(填化学式)，这是因为___________。
(3)Z元素在周期表的位置为___________，其非金属性比R弱，下列表述能证明这一事实的有___________(填标号)。
A．常温下Z的单质和R的单质状态不同
B．R的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定
C．一定条件下Z和R的单质都能与钠反应
D．Z的最高价含氧酸的酸性弱于R的最高价含氧酸
E．R的单质能与Z的简单氢化物反应生成Z的单质
(4)Z元素的低价氧化物与R单质的水溶液反应的离子方程式为___________。经测定形成的氢化物为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，实验室常用稀硫酸处理来制备，该反应的离子方程式为___________。

4 . 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的单质是组成空气的主要成分，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断错误的是

A．元素X的最高正价与W的最低负价的代数和为1

B．X、Y、Z、W四种元素任意组合最多形成两种正盐

C．简单离子半径Y>Z

D．Z对应的氢化物中存在离子键

5 . 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质。某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22。下列说法错误的是
   

A．电负性：

B．化合物中和均为杂化

C．该离子液体难挥发，可用作溶剂

D．该离子液体中含非极性键，不含配位键

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、U、V、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知：常温常压下，W的单质为黄绿色气体。下列说法错误的是

	Y	Z		U
X			V	W

A．简单离子半径：

B．分子中所有原子均达到了8电子稳定结构

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

D．Z的最简单氢化物的水溶液呈酸性

7 . 已知M、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，M和N的价层电子排布式都满足ns²np⁵，化合物可作为冶炼金属Z的助熔剂，其结构式如图所示，该化合物下列有关叙述错误的是
   

A．物质属于配合物	B．晶体的熔点：ZN3<YN2
C．M、X、N对应离子半径：N>M>X	D．第一电离能：X>Y>Z

8 . W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

A．原子半径：	B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物	D．的最高价含氧酸是弱酸

9 . 化合物(WY₂Z₄•X₂Z)中的四种元素X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大，Y的最高价氧化物(无味)可用W的最高价氧化物的水化物来检验，且生成X₂Z。该化合物的热重分析曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体	B．X2Z的沸点低于YZ2
C．400~600℃发生的反应为非氧化还原反应	D．最终得到固体产物的化学式为WO

10 . 一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是
   

A．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子

B．Y、Q的最高价含氧酸酸性：

C．Z、W的电负性：

D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：