1 . 如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______。
(2)用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程为_______。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：_______。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A.最高正化合价为+6
B.气态氢化物比H₂S稳定
C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
D.单质在常温下可与氢气化合
(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第IA族，请回答下列问题：
①铯的原子序数为_______。
②铯单质与H₂O反应的化学反应方程式为_______。
③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_______(填“弱”或“强”)。
④下列推断正确的是_______(填字母)。
A.与铯处于同一主族的元素都是金属元素
B.铯单质发生反应时，铯原子易失去电子
C.碳酸铯是一种可溶性碱
D.铯离子的氧化性强于钾离子
(6)已知X为第IIA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______。

2 . W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：
(1)Z 单质的电子式是__。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因__(用化学方程式表示)。
(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是____(用离子符号表示)。
(3)不能能证明Z的非金属性比W强的实验事实是____(填字母)。
A.HZ的稳定性比WH₃的稳定性性强   
B.Z₂与H₂化合比W₂与H₂化合容易
C.HZ的水溶液酸性比WH₃的水溶液酸性强        
D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W强
(4)Z和氧元素、硫元素组成的SOZ₂是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ₂和水反应的化学方程式_。
(5) Y和Z两元素形成化合物中化学键的类型为____。
(6)用电子式表示X₂O的形成过程____。
(7)砷(As)与W位于同一主族，下列推断正确的是_____ (填序号)。
①砷元素的最低负化合价为−3价
②砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸   
③热稳定性：AsH₃>NH₃

3 . 叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X₂[Y₄Z₁₀](ZW)₂，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW^-含有相同的电子数。下列说法不正确的是（       ）

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．最简单氢化物的沸点：Y>Z

C．Y的氧化物可作光导纤维的材料

D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

4 . A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。
(1)填元素符号：A________，B________，C_________，D________。
(2)A、B、C的简单离子半径大小顺序是：_____________(填离子符号)。
(3)比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：_______________。

5 . W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是（       ）

A．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C．由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱

D．X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键

6 . 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（        ）

A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色