1 . 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为

C．Y的最高价氧化物的水化物的晶体是分子晶体

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

2 . X、Y、Z、M、R、Q是短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：M<R<Q

B．简单气态氢化物稳定性：Y<Z

C．R单质在空气中燃烧，只生成对应的氧化物

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物

3 . X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子的最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子的最外层电子数相同。W的质子数为5的倍数。下列说法错误的是

A．ZX属于离子化合物，其中X为-1价

B．可在酸性条件下被高锰酸钾还原

C．可破坏水的电离，且离子半径大于Y2-

D．中W的最外层到达到8电子稳定结构

4 . 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和F分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，E的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，F的单质常出现在火山口。
(1)C在元素周期表中的位置是______。
(2)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是______(填离子符号)。
(3)F和G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是______(填化学式)。
(4)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为______。
(5)由C、D形成摩尔质量为78g/mol化合物的电子式为：______。
(6)D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：______。

5 . A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

C．Y、X、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高

D．A，B，C，D只能形成5种单质

7 . 已知A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置为__________；D元素能与氢元素组成18电子分子，该分子含有的共价键类型为__________（填“极性键”或“非极性键”）。
(2)属于严禁携带的易燃易爆液体，其电子式为__________；A、E、F三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是__________（用离子符号表示）。
(3)写出元素A、B的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式__________。
(4)用C元素的最简单氢化物和在碱性条件下可以组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极；则通入C元素最简单氢化物的一极是该电池的__________极，若线路中转移2mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为__________。
(5)化合物在农业上可用作杀虫剂，以及在工业上可用于处理废水中的重金属离子。向溶液中滴加酸性溶液，观察到溶液紫色褪去，并有无色无味气体产生，写出该反应的离子方程式__________。

8 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，常温下，0.1 mol·L^-1 M的水溶液中=1.0×10^-12。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y<Z<W

B．X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

C．X、Y、Z的非金属性强弱：Y>Z>X

D．Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物

9 . 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，RX₂是一种红棕色气体。Y₂X₂能与水反应生成强碱和气体。Z的最高正价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强电解质。下列说法正确的是

A．简单的离子半径：Y>Z>R>X	B．简单的气态氢化物稳定性：R>X
C．Z的氧化物对应的水化物都是强酸	D．Y2X和Y3R在熔融状态下都能导电

10 . 一种新型漂白剂(结构如图)可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，下列叙述正确的是

A．X可与Z形成18电子微粒

B．元素电负性顺序为：

C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

D．工业上通过电解熔融来制得W