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1 . X、Y、Z、M是原子序数依次递增的短周期主族元素。其中X、M同主族;X、Y、Z均为非金属元素,且X与Y的质子数之和比Z的质子数小1,Y与Z的质子数之和比M的质子数大3.下列说法错误的是
A.电负性:Z>Y>X |
B.的空间构型为平面三角形 |
C.X、Y形成的化合物中一定既含极性键又含非极性键 |
D.M单质在Z2中燃烧生成淡黄色固体 |
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2 . W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如表:
下列说法不正确的是
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是电子总数的 |
Z | 第三周期简单离子半径最小 |
A.X的简单氢化物的结构式是 |
B.Y和W形成的化合物的电子式为 |
C.元素Z在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族 |
D.X、Y最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X |
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3 . 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种新型超分子,其分子结构如下图所示(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出),W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的元素,下列说法正确的是
A.简单气态氢化物的沸点: |
B.第一电离能: |
C.只含有离子键 |
D.原子半径: |
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4 . X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素。X与Y同主族,YXZ2是一种液态化合物,其与水反应产生有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体YX2,下列说法错误的是
A.电负性X>Z>Y | B.X3是极性分子 |
C.YXZ2的空间结构为三角锥形 | D.键角H2X<H2Y |
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5 . 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大,d是短周期中金属性最强的元素,c是地壳中含量最多的元素,只有b、c处于同一周期且相邻.下列说法错误的是
A.原子半径: | B.d的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 |
C.c的单质的氧化性比b的强 | D.a、b、c三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 |
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6 . 现有几种短周期元素的性质或原子结构如下表,下列判断不正确的是
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 失去一个电子后,形成原子电子层结构 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 其单质之一是空气中的主要成分,最常见的助燃剂 |
Z | 形成双原子单质分子,黄绿色气体 |
A.元素的非金属性: | B.分子的空间结构为直线形 |
C.的电子式为 | D.实验室可将未用完的T单质放回原试剂瓶 |
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7 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W与Y位于同一主族,W、X、Z形成的一种化合物是漂白液的有效成分,该化合物灼烧时,火焰为黄色。下列说法正确的是
A.原子半径:X<W |
B.简单氢化物的稳定性:W<Y |
C.最高价含氧酸的酸性:Y>Z |
D.X、Y组成的化合物是离子化合物 |
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8 . 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.离子半径的大小顺序:e>f>g>h |
B.与a形成简单化合物的稳定性:b>c>d |
C.a、c、d元素形成的化合物可能含有离子键 |
D.用电子式表示e和h形成化合物的过程: |
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9 . 有A、B、C、D四种元素,A元素是地壳中含量最多的金属元素;B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子;C元素的原子得到2个电子,D元素的原子失去1个电子,所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题:
(1)元素A的名称为___________ ,元素A的单质与溶液反应的离子方程式为___________ 。
(2)元素B在周期表中的位置:___________ ,画出B的离子结构示意图:___________ 。
(3)C和D形成的化合物可作供氧剂,写出与反应的化学方程式:___________ 。消耗生成的氧气在标准状况下的体积为___________ 。
(4)设计实验证明D的金属性强于A:___________ 。
(1)元素A的名称为
(2)元素B在周期表中的位置:
(3)C和D形成的化合物可作供氧剂,写出与反应的化学方程式:
(4)设计实验证明D的金属性强于A:
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10 . 部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示,下列说法正确的是
A.电解ZR3的熔盐可以制备Z单质 |
B.因为酸性HR>H2W,所以非金属性R>W |
C.元素X最简单氢化物的分子空间结构为平面正方体形 |
D.元素Y、Z、R的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应 |
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