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1 . A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组空气的成分。化合物F的焰色试验呈黄色。在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2,在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出):请填写下列空白:
(1)A是___________ 。
(2)写出F和E反应的化学方程式___________ 。
(3)3.9克F与足量的E反应转移的电子数目为___________ 。
(4)在1L含1mol·L-1H的溶液中逐滴滴加1L0.75mol·L-1的溶液生成标准状况下气体的体积是___________ L(不考虑气体的溶解)
(5)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是___________ 。
(1)A是
(2)写出F和E反应的化学方程式
(3)3.9克F与足量的E反应转移的电子数目为
(4)在1L含1mol·L-1H的溶液中逐滴滴加1L0.75mol·L-1的溶液生成标准状况下气体的体积是
(5)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是
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2 . 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为,其中X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素。X原子最外层电子数是电子层数的3倍,Y是最强的非金属元素,Z的一种单质能够自燃。下列说法正确的是
A.非金属性: |
B.原子半径: |
C.W单质还原性弱于钠单质 |
D.Z元素的最高价含氧酸盐可用作化肥 |
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解题方法
3 . 现有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成化合物,该化合物既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液;
③比多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为。
试回答下列问题:
(1)A是_____ (写元素符号,下同),分子的空间结构为_____________ 。
(2)B的离子结构示意图为_______ ,C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式为_________ ,D的原子的电子排布式为___________ 。
(3)用电子式表示的形成过程:______________ 。
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:_____________ 。
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序(B、C、E离子用实际离子符号表示):_____________ 。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成化合物,该化合物既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液;
③比多8个电子;
④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为。
试回答下列问题:
(1)A是
(2)B的离子结构示意图为
(3)用电子式表示的形成过程:
(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式:
(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径由小到大的顺序(B、C、E离子用实际离子符号表示):
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4 . 回答下列问题
(1)有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的一种元素,B、C、D、E是连继相邻的四种元素,且均比A多一个电子层,其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素,按要求完成下列问题:
①这几种元素中电负性最大的是_______ (填元素符号,下同);
②B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是_______ ;
③C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是_______ 。
(2)太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位,单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题:
①硅原子电子占据的最高能级电子云形状为_______ ;
②Fe3+的价电子排布图为_______ ;
③铜位于周期表中_______ 区,铜原子的电子排布式为_______ 。试从核外电子排布角度比较,高温下Cu2O和CuO的稳定性更高的原因是_______ 。
(1)有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的一种元素,B、C、D、E是连继相邻的四种元素,且均比A多一个电子层,其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素,按要求完成下列问题:
①这几种元素中电负性最大的是
②B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是
③C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是
(2)太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位,单晶硅太阳能电池片在加工时,一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题:
①硅原子电子占据的最高能级电子云形状为
②Fe3+的价电子排布图为
③铜位于周期表中
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5 . 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W、Z位于同一主族,X、Y位于同一周期,W元素原子的核外电子数与其周期序数相等,X的常见单质液态时是淡蓝色,常温下,Y的常见单质是一种有颜色的气体。下列有关说法正确的是
A.简单离子半径: |
B.最简单氢化物的熔、沸点: |
C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
D.由W、X、Z形成的三元化合物只含有离子键 |
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2024-03-31更新
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112次组卷
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2卷引用:2024届陕西省榆林市高三上学期第一次模拟检测理综试题-高中化学
6 . A、B、C、D、E 五种短周期元素的原子序数依次增大。A 原子核外的最外层电子数是其次外层电子数的两倍,C原子核外的最外层只有两对成对电子,D在元素周期表的各元素中非金属性最强,E和C同主族。下列说法错误的是
A.原子半径:D<B<A | B.C和E具有相同的最高化合价 |
C.最简单气态氢化物的稳定性:B<D | D.相同条件下,EC2在水中的溶解度比AC2大 |
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7 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素.W、X、Y简单离子的电子层结构相同,且Y离子半径在第三周期主族元素中最小;W的简单氢化物常温下呈液态且与Z同族,X和Z原子的最外层电子数之和为7。下列说法正确的是
A.W与X形成的化合物中可能存在非极性键 |
B.工业上采用电解Y的氯化物冶炼单质Y |
C.最高价氧化物对应的水化物碱性: |
D.W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性 |
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解题方法
8 . 元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)已知的最外层电子数为2,则的原子结构示意图为___________ 。
(2)元素B的最高价氧化物能溶于一种酸,发生反应的化学方程式为___________ ;元素的最高价氧化物的电子式为___________ 。
(3)下列不能证明非金属性:的是___________ (填字母)。
a.气态氢化物的稳定性:
b.含氧酸的酸性:
c.气态氢化物的还原性:
(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应。丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,丁分子中含有电子。
①戊的化学式为___________ 。
②丁中所含化学键类型是___________ 。
③甲被大量用于制造电子元件,工业上用乙、H的单质和D的单质在高温下制备甲,其中乙和H单质的物质的量之比为,该反应的化学方程式为___________ 。
(1)已知的最外层电子数为2,则的原子结构示意图为
(2)元素B的最高价氧化物能溶于一种酸,发生反应的化学方程式为
(3)下列不能证明非金属性:的是
a.气态氢化物的稳定性:
b.含氧酸的酸性:
c.气态氢化物的还原性:
(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应。丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,丁分子中含有电子。
①戊的化学式为
②丁中所含化学键类型是
③甲被大量用于制造电子元件,工业上用乙、H的单质和D的单质在高温下制备甲,其中乙和H单质的物质的量之比为,该反应的化学方程式为
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9 . 短周期元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z是金属元素,R是地壳中含量最多的非金属元素,X元素和W元素同主族,且X和W原子序数之和为26,Y元素的焰色呈黄色,Z既能和酸反应也能和碱反应,下列说法中不正确 的是
A.R的简单氢化物常温下为液态 |
B.Y元素所在的主族全部都是金属元素 |
C.Z与W形成的化合物在熔融状态下可以导电 |
D.X的简单氢化物稳定性比W的简单氢化物稳定性强 |
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2024-02-03更新
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67次组卷
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2卷引用:陕西省安康市第二中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
名校
解题方法
10 . 一种矿物由短周期元素 W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y 原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A.X的常见化合价有-1 、-2 | B.W的最高价氧化物是电解质 |
C.YX的水化物具有两性 | D.W单质只有3种同素异形体 |
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2024-01-25更新
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105次组卷
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2卷引用:陕西省汉中市九校联盟2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题