1 . 甲是日常生活中是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是食盐的主要成分(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

(1)E的化学式为___________；甲在元素周期表的位置为___________。
(2)A的电子式为___________。
(3)实验室常用加热固体混合物制备B，其化学方程式为___________。
(4)物质B的催化氧化是工业制硝酸的基础，其化学方程式___________。
(5)丙在丁中点燃，其现象为___________。
(6)检验E溶液中阳离子的方法是___________。

2 . A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A形成的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置为_______。
(2)D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式：_______。
(3)D形成的单质在一定条件下能与A形成的单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)若要比较D和E的失电子能力强弱，下列实验方法可行的是_______(填字母)。
a．将D形成的单质置于E的盐溶液中，若D形成的单质不能置换出E形成的单质，说明D的失电子能力比E的弱
b．在常温下，将少量D、E形成的单质分别投入到水中，若D形成的单质和水反应而E形成的单质不和水反应，说明D的失电子能力比E的强
c．比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应的水化物的溶解性，若前者比后者的溶解度大，说明D的失电子能力比E的强

3 . 化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

A．的氢化物稳定性一定强于的氢化物	B．简单气态氢化物的沸点：
C．阶段热分解失去4个	D．热分解后生成固体化合物

4 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气态化合物，常温下0.01 mol·L^-1 p溶液中氢离子浓度为0.01 mol·L^-1；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．元素X、Y的氧化物对应水化物的浓溶液常温下都能使铁、铝钝化

B．Y元素的氢化物能与其某种氧化物反应生成Y的单质

C．实验室中可利用Q受热分解来制备n

D．工业上用甲作原料来制备元素X的最高价含氧酸

5 . X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如下：X最外层电子数是内层电子数的2倍，Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，Z短周期元素中原子半径最大，W其氧化物是两性氧化物，Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。
(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。

①盛放盐酸的仪器名称是：_______；试剂M名称为_______，其作用是_______。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。
(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是_______(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_______(列举一条)。

6 . 已知：A~H均为短周期元素，它们的最高(或最低)化化合价与原子序数的关系如图。

(1)G在周期表中的位置：___________，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(2)C元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。G的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。
(3)请写出F的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的溶液的离子方程式：___________。
(4)上述元素中的三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且三种元素原子的最外层共有9个电子，请写出其中的非金属元素的名称：___________。
(5)元素C与元素G相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___________。
a．常温下C的单质和G的单质状态不同
b．C的最高价氧化物对应水化物滴入G的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中有白色沉淀生成
c．G原子的电子层数比C原子的电子层数多

7 . 已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体

B．W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子

C．Y的氧化物对应的水化物为强酸

D．元素的第一电离能：X＞Y＞W

8 . 新冠口服特效药“莫努匹韦”在多个国家获准上市，有机物G是合成莫努匹韦的原料之一，其结构如图，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，第四周期元素M的核电荷数等于Z元素的4倍。下列有关说法错误的是

A．W与X、Y、Z均能形成化合物

B．最简单氢化物的稳定性：X＞Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＜X

D．有机物G中所有原子均达到8电子稳定结构

9 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，X和Y形成的一种化合物是常用干燥剂，X、Z同主族且能构成如图所示的阴离子(R^2—)，下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞Y＞X	B．沸点：ZX2＞WX2
C．R2—中Z的化合价是—3	D．第二电离能：Y＞Z

10 . 已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：	B．简单气态氢化物的热稳定性：
C．离子半径：	D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键