2 . 已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的五种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子的3倍；W单质在T单质中燃烧，发出苍白色火焰：W与Y同主族；Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是

A．元素的金属性：Z<Y

B．原子半径：X<Y<Z<T

C．X、Y可形成具有漂白性的化合物

D．Z单质能与W、X、Y形成的化合物的水溶液反应

3 . 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期非金属元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。

下列说法正确的是

A．的键角大于的键角	B．的VSEPR模型为正四面体形
C．是极性分子，是非极性分子	D．M2的键能小于Q2的键能

4 . 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期且相邻，C与D的原子序数之和为20.甲、乙分别为E、A的单质且A的单质为气体，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．A、B形成的一种化合物具有漂白性

B．三种元素简单离子的半径大小为：B>C>D

C．B、D形成的化合物中不可能含有共价键

D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移的电子数小于

5 . 短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，由它们组成的一种医用试剂的结构式如图所示。X的原子核内有1个质子，E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．非金属性：

C．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，不能形成一元酸

D．X与Z和E均能形成含有18个电子的分子

6 . 已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的六种主族元素，且原子序数依次增大，D元素焰色试验时火焰呈黄色。①B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E与C同主族。请回答下列问题：
(1)元素F在元素周期表中的位置是___________。
(2)C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。
(3)C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有___________(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物的电子式：___________。
(5)E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是___________(填化学式)；用电子式表示该化合物的形成过程：___________。

8 . 如表是元素周期表主族元素的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题：

(1)②在周期表中的位置______。
(2)①的简单氢化物的电子式______。
(3)③④⑤形成的简单离子半径由大到小的排序是______(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程______。
(5)写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。
(6)③和④中金属性强的是______(填“元素符号”)，以下说法能证明该结论的是______。
a.③容易失去1个e^-，而④容易失去2个e^-
b.③与冷水剧烈反应，而④与冷水反应缓慢
c.③和④的最高价氧化物对应水化物的碱性：③＞④
(7)硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断不正确的是______。
a.Se最低价为-2价
b.Se单质常温下也呈气态，只有氧化性
c.沸点：H₂Se＜H₂O

9 . X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素， X、Z同主族且能形成离子化合物，YW同主族且原子序数之和为24。四种元素组成的一种化合物 M具有下列性质: 白色沉淀M 溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是

A．原子半径: W>Z>Y>X ．

B．简单氢化物的稳定性: W>Y

C．Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质

D．X、Z形成的离子化合物中阴阳离子核外电子排布相同

10 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以aY₂X₃·bZX₂(硅酸盐，a、b为计量数)为载体，利用Au-Pb纳米颗粒催化气态单质W₂、X₂合成W₂X₂其原理如图所示。下列说法正确的是

A．地壳中元素含量：X>Y>Z

B．简单离子半径：Y>X

C．Y2X3和ZX2、W2X均具有较高熔点

D．W与X形成两种化合物均为极性分子