1 . 周期表中特殊位置的短周期元素
①族序数等于周期数的元素：_______；
②族序数等于周期数2倍的元素：_______；
③族序数等于周期数3倍的元素：_______；
④周期数是族序数2倍的元素：_______；
⑤周期数是族序数3倍的元素是：_______；
⑥只有负价的元素是：_______；
⑦最高正价等于最低负价的元素是_______。

2 . A^＋、B^＋、C^－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A^＋＋C^－D＋E↑        ②B^＋＋C^－→2D
(1)写出①的离子方程式：________________________________________________________；
(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_______________________
(3)除A^＋、B^＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：__________________________________。

3 . 根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
（1）属于金属元素的有   _________ 种，其中金属性最强的元素的单质与氧气反应生成的化合物的化学式为   _________ 、 _________（填两种）。
（2）最高正化合价最高的元素是   ________（填元素符号），其最高正化合价为__________。
（3）单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是_________，并写出这两个方程式_________，________。
（4）第三周期中，原子半径最大的元素是（稀有气体元素除外）_____________。

4 . A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M层的电子数之和。
(1)A为___________(填元素名称，下同)，C为___________；
(2)写出E的电子式___________。
(3)A、B的一种化合物与E反应的化学方程式为___________；
(4)A、B两种元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物；
(5)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质反应的化学方程式为___________。

5 . 已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；
（2）E在周期表中的位置为：_____，
（3）C离子的结构示意图为：_____；
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）
（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；
（7）写出E与水反应的离子方程式：_____．

6 . 随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂。向盛有10mL 1mol·L^－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________
(2)写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。

7 . 在1～18号元素中，稀有气体元素除外(请用元素符号或化学式表示)：
(1)原子半径最大的元素是___________；
(2)最外层电子数是内层电子数的一半的元素__________________；
(3)单质还原性最强的元素是__________________；         
(4)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____________;
(5)最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是_________；         
(6)常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是__________________；

8 . 有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。回答下列问题。
(1) A₂B₂的电子式为____________。
(2)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液(体积为1 L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为：PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为_________________。
(3)金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物。将E的单质浸入ED₃溶液中(如下图甲所示)，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。

(4)依据(3)中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_____________________。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是_______________。

9 . 表为元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

(1)若E为单质气体，D为白色沉淀， C与X反应的离子方程式为________。
(2)若E为氧化物，则A的化学式为_______，A与水反应的化学方程式为_______。
①当X是显碱性的盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为______，表示X呈碱性的离子方程式为________。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为______。