1 . 元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。


回答下列问题：
(1)④的简单离子结构示意图为_______。
(2)⑦在元素周期表中的位置是_______。
(3)②的最简单氢化物的空间结构为_______。
(4)⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式为_______。
(5)①和⑤形成的化合物中化学键类型为_______；③和⑤形成的淡黄色固体为_______(填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为_______。
(6)欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填字母)。
a.比较③、④两种元素单质的沸点高低
b.比较③、④两种元素单质与化合的难易程度
c.比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性
d.比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

2 . Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的稳定性：

B．该物质中所有原子均满足最外层的稳定结构

C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物

D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

3 . 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是

	Q
T		R	W

A．W的氢化物比R的氢化物稳定

B．T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱

C．Q的原子半径比T的小

D．W和Q的原子序数相差10

4 . X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L⁻¹；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+

B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1：1，水溶液显碱性

C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键

5 . X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7
其他	阳离子的核外无电子	形成化合物种数最多	焰色试验呈现黄色			地壳中含量最多的金属元素

以下说法正确的是

A．R位于元素周期表中第②周期ⅦA族

B．Q的最高价氧化物的水化物有强碱性

C．Z单质与M单质，反应得到的化合物均只含离子键

D．Z单质与R单质反应得到的化合物一定是离子化合物

6 . 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在元素周期表中X的原子半径最小，Y的原子次外层电子数是其最外层电子数的，Z的单质可与冷水迅速反应产生X的单质，W与X同主族。下列叙述正确的是

A．单质的还原性：Z＞W

B．Y、Z的简单离子的核外电子排布相同

C．化合物X2Y、Z2Y、ZX中化学键的类型相同

D．原子半径：W＞Y＞Z

7 . X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素，Y或W的最高正价与最低负价代数和为零，甲、乙、丙分别是Y、X、W三种元素对应的单质，m、n、s分别是由上述四种元素中的两种形成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：W、Y、Z、X依次减小

B．简单氢化物的还原性：Y>W

C．乙、s均为常见的还原剂

D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾褪色

8 . 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是

A．原子半径：丁>丙>乙

B．单质的还原性：丁>丙

C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

9 . 有甲、乙、丙、丁、戊五种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M.N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧火焰呈苍白色；戊元素的最高价氧化物对应水化物既能和酸反应又能和碱反应.
（1）试推断并写出甲、乙、丙、丁、戊五种元素的元素符号:
甲:_____；乙:_____；丙:_____；丁:_____；戊:_____；
（2）甲元素在元素周期表中的位置:第_____周期第_____族
（3）丙元素与丁元素形成的化合物中的化学键是_____键；
（4）丙、丁、戊三种元素的原子半径由大至小的顺序_____；
（5）写出戊元素的最高价氧化物对应水化物的化学式_____；

10 . 已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。
(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________。
(3)①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_________(写化学式)。
②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_______。
③化合物WY₃的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
A 只含离子键                  B 只含共价键               C 既含离子键又含共价键
(4)用电子式表示化合物W₂Z的形成过程：___________。