1 . W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色,X的最外层电子数为次外层电子数的三倍,Y的单质遇水剧烈反应生成H2,Z位于第三周期VIIA族。下列说法正确的是
A.Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1:1 |
B.Al在YXW的水溶液中不反应 |
C.Z的单质具有强氧化性,可以和KSCN溶液一起用于检测Fe2+ |
D.检验水溶液中Z的单原子阴离子的方法是在溶液中滴加AgNO3,看是否产生白色沉淀 |
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2 . 下图为元素周期表的一部分。根据元素①~⑦在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
(1)元素①~⑦的单质中氧化性最强的是___________ 。(填化学式)
(2)元素③⑤⑥的原子的半径从大到小的顺序是___________ 。(用元素符号表示)
(3)元素②的简单气态氢化物的沸点高于元素⑥的,原因是___________ 。
(4)元素②④⑦按原子数组成化合物甲,甲中所含化学键的类型是___________ 。
(5)元素①与④组成的化合物可与水反应,写出反应的化学方程式___________ 。
(6)元款④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为A、B、C.相同条件下。相同物质的量浓度的A、B、C的水溶液中最大的是___________ 。(填化学式)
(7)元素①与⑦组成的化合物为乙。用电子式表示乙的形成过程___________ 。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
② | ③ | |||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(2)元素③⑤⑥的原子的半径从大到小的顺序是
(3)元素②的简单气态氢化物的沸点高于元素⑥的,原因是
(4)元素②④⑦按原子数组成化合物甲,甲中所含化学键的类型是
(5)元素①与④组成的化合物可与水反应,写出反应的化学方程式
(6)元款④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为A、B、C.相同条件下。相同物质的量浓度的A、B、C的水溶液中最大的是
(7)元素①与⑦组成的化合物为乙。用电子式表示乙的形成过程
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3 . 有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知:
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色;
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
④Z可与Y组成常见化合物ZY2和ZY3;请回答:
(1)X的原子结构示意图___ ,
(2)写出工业上电解熔融WY的方法制取W,其化学方程式:__ 当电极上通过0.2mol电子时,生成的气体在标准状况下体积是__ L。
(3)将ZY饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体,此液体的分散系类型是___ 。
a.溶液 b.胶体 c.乳浊液
(4)写出一个能够证明Y单质的氧化性比X单质的氧化性强的化学方程式___ 。
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色;
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
④Z可与Y组成常见化合物ZY2和ZY3;请回答:
(1)X的原子结构示意图
(2)写出工业上电解熔融WY的方法制取W,其化学方程式:
(3)将ZY饱和溶液滴入沸水可得到红褐色液体,此液体的分散系类型是
a.溶液 b.胶体 c.乳浊液
(4)写出一个能够证明Y单质的氧化性比X单质的氧化性强的化学方程式
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4 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子序数之和为48,Y是金属元素,Y的单质能与强碱溶液反应放出气体,其余三种均为非金属元素。下列判断正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X |
B.Z的单质可用于生产太阳能电池 |
C.W的简单气态氢化物具有较强的氧化性 |
D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
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2021-04-24更新
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112次组卷
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2卷引用:河南省天一大联考2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题
5 . X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 。下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X>M | B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 |
C.M2Z2有强氧化性,分子中只有共价键 | D.由X、Y、Z、M四种元素只能形成共价化合物 |
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解题方法
6 . 根据给出的信息提示,填写下列空白。
(1)元素①的氢化物可以用来雕刻玻璃。写出其在元素周期表中的位置_______ 。
(2)在第三周期的主族元素中,元素②的原子半径最大,写出元素②的单质在空气中燃烧后主要产物的电子式_______ 。
(3)元素③的氢化物的水溶液能够与元素③的最高价氧化物的水溶液发生反应,试写出该反应的离子反应方程式_______ 。
(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为金属锂和石墨,离子导体(电解质溶液)是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。组装该电池必须在无水条件下进行,原因是_______ (用化学方程式表示)。
(5)用方程式解释陶瓷坩埚不能用来灼烧氢氧化钠固体的原因_______ 。
(6)常温下,KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b,使C中溶液滴入试管D中
V.关闭活塞b,取下试管D,振荡、静置
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______ 。
②B中溶液发生反应的离子方程式是_______ 。
③该实验_______ (填“能”或“不能”)证明溴的氧化性强于碘,原因是_______ 。
(1)元素①的氢化物可以用来雕刻玻璃。写出其在元素周期表中的位置
(2)在第三周期的主族元素中,元素②的原子半径最大,写出元素②的单质在空气中燃烧后主要产物的电子式
(3)元素③的氢化物的水溶液能够与元素③的最高价氧化物的水溶液发生反应,试写出该反应的离子反应方程式
(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为金属锂和石墨,离子导体(电解质溶液)是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。组装该电池必须在无水条件下进行,原因是
(5)用方程式解释陶瓷坩埚不能用来灼烧氢氧化钠固体的原因
(6)常温下,KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b,使C中溶液滴入试管D中
V.关闭活塞b,取下试管D,振荡、静置
①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
②B中溶液发生反应的离子方程式是
③该实验
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7 . 已知1~18号元素中某四种元素的离子、、、具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是
A.四种元素位于同一周期 |
B.离子的氧化性: |
C.气态氢化物的稳定性: |
D.简单离子半径:W3+<X+<Z-<Y2- |
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8 . X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A.原子最外层电子数:X>Z>Y | B.原子序数:X>Y>Z |
C.离子半径:X2->Y+>Z- | D.单质氧化性: X>Z>Y |
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解题方法
9 . 元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 R 的氢化物的水溶液可以用来刻蚀玻璃,则下列判断正确的是
R | ||
X | T | Z |
Q |
A.气态氢化物的酸性:R>T>Q |
B.气态氢化物的还原性:X>T |
C.R 与 Q 的电子数相差 16 |
D.R 的单质通入 T 的钠盐溶液中能置换出T 的单质 |
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2020-05-08更新
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153次组卷
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3卷引用:四川省内江市第六中学2019-2020学年高一下学期入学考试化学A试题
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10 . 已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的离子半径依次减小 |
B.W与X形成的化合物中可能含共价键 |
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
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