1 . 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H₂A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B₂A₃化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C⁺离子比B³⁺离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于D的下一个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：
（1）A元素在周期表中的位置为________、E是________（填元素名称）。
（2）D的单质分子的结构式_______，C元素最高价氧化物的水化物的电子式____。
（3）写出工业上冶炼B单质的化学方程式_______________。
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式________________。
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性_________。

2 . 有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
(1)A的名称是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是________________。
(2)E的单质颜色是_______。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是________。
(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____(填化学式，下同)，酸性最强的是_______，气态氢化物最稳定的是__________。
(6)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。

3 . 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是

	X	Y
W			Z
T

A．T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和

B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强

C．W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应

D．X的氢化物分子中所有原子均满足8电子结构

4 . A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是

A．原子半径：D＞A＞B＞C

B．简单氢化物的稳定性：A＞B

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D

D．C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1：2

5 . 如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。

W	X	Y
		Z

(1)Z的元素符号是________，原子结构示意图是_________。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_________。
(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H₂ZO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
1	____	____
2	____	____

6 . 根据物质结构和元素周期表的相关知识回答下列问题：
I．用A⁺、B^-、C^2-、D表示含有18个电子的离子或分子。请填空：
(1)A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。(用元素符号表示)
(2)物质D由两种元素组成，每个分子中含有三个原子，其分子式是________，电子式是______________。
Ⅱ．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为______________，
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是______________ (写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是______________(写化学式)。
(3)Y和Z的两元素之间形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为______________。

7 . 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）①在元素周期表中的位置是____。写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____；碱性最强的化合物属于化合物____（填“离子”或“共价”）。
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性____（用化学式表示）。

8 . A、B、C、D、E是前20号元素，其原子序数依次增大。A、C两元素原子的电子层数相同，A元素原子的最外层电子数和次外层电子数分别与E元素原子的相同。A和C可形成化合物AC，D和E可形成化合物ED₂，B元素原子最外层电子数比最内层电子数多1。
(1)这五种元素的名称和符号分别是_________________________________。
(2)AC、ED₂的化学式分别是______________________________________。
(3)写出这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并分析其酸性、碱性强弱的变化情况______________________________________。
(4)C元素位于周期表第_________周期_________族。D元素的最高正化合价是_________________。

9 . X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的最高价氧化物的水化物的碱性是短周期主族元素中最强的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是（     ）

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2

B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：R>W>Z

C．Y简单的氢化物比R简单的氢化物稳定，熔沸点高

D．RY2、WY2通入Ba(NO3)2溶液中均无白色沉淀生成

10 . A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。
(2)C在周期表中的位置：___________，E的离子结构示意图________；
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)
(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。
(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该反应的化学方程式为：__________________。