解题方法
1 . 一种新型消毒剂M由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素组成,其结构如图所示,Y与W、X、Z均可形成多种二元化合物,Z的原子半径最大,下列叙述错误的是
A.基态Z原子的价电子排布式为 |
B.二元化合物分子的空间结构为直线形 |
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>X |
D.M的结构中所有原子都满足8电子稳定结构 |
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2 . 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y的原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A.X的常见化合价有-1和-2 | B.原子半径大小为Y>X>W |
C.YX对应的水化物能与NaOH反应 | D.无色无味气体为WX |
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2024-07-30更新
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109次组卷
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2卷引用:北京市中关村中学2023-2024学年高一下学期期末复习化学试题
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解题方法
3 . 为原子序数依次增大的短周期主族元素,的最外层电子数是和的最外层电子数之和,也是的最外层电子数的2倍。和的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A.原子半径: |
B.与只能形成一种化合物 |
C.的最高价氧化物对应的水化物不与强碱反应 |
D.和可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 |
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解题方法
4 . W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是
A.原子半径:r(W)<r(X)<r(Y) | B.X、Y元素形成的化合物只有离子键 |
C.W、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 | D.X氢化物的沸点比Z的高 |
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解题方法
5 . 下表为八种短周期主族元素的部分描述特征元素
回答下列问题:
(1)⑤的元素符号为___________ 。
(2)元素①与③形成的原子个数比为3∶1的化合物的分子式为___________ 。
(3)④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(4)⑥、⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________ 。
(5)②、③的简单氢化物沸点最高的为___________ (填化学式)。
(6)②与⑧相比,非金属性较强的元素为___________ (填元素符号),下列事实不能证明这一结论的是___________ (填标号)。
a.简单氢化物稳定性:②>⑧
b.常温下⑧的单质呈固态,②的单质呈气态
C.氢硫酸在空气中敞口放置会变浑浊
(7)一种新型的复合光催化剂(CQDs/C3N4纳米复合物)以太阳光为能源,使水分解获得H2,其原理如图所示。反应①的化学方程式是___________ 。
元素 特征 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径/nm | 0.074 | 0.075 | 0.099 | 0.143 | 0.102 | |||
最高正化合价或最低负化合价 | -2 | +5、-3 | +4、-4 | +7、-l | +1 | +3 | +6、-2 | |
其他 | 一种核素的原子核内无中子 | 其单质为空气主要成分之一 | 重要的半导体材料 | 焰色试验火焰呈黄色 | 地壳中含量最高的金属元素 |
(1)⑤的元素符号为
(2)元素①与③形成的原子个数比为3∶1的化合物的分子式为
(3)④、⑥的原子半径由大到小的顺序为
(4)⑥、⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
(5)②、③的简单氢化物沸点最高的为
(6)②与⑧相比,非金属性较强的元素为
a.简单氢化物稳定性:②>⑧
b.常温下⑧的单质呈固态,②的单质呈气态
C.氢硫酸在空气中敞口放置会变浑浊
(7)一种新型的复合光催化剂(CQDs/C3N4纳米复合物)以太阳光为能源,使水分解获得H2,其原理如图所示。反应①的化学方程式是
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解题方法
6 . 某有机离子液体结构为,元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1且p能级无空轨道。下列说法错误的是
A.简单离子半径: |
B.该离子液体中存在离子键、极性键 |
C.若阳离子中五元环为平面结构,则存在大键 |
D.、中所有原子最外层均达8电子稳定结构 |
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7 . 短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大,最外层电子数之和为22。R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,T是地壳中含量最高的元素,与具有相同的电子层结构,Z与T同主族。下列有关说法错误 的是
A.最高价氧化物对应水化物的酸性: |
B.气态简单氢化物的热稳定性: |
C.元素原子半径大小: |
D.简单离子半径大小: |
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解题方法
8 . W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z位于同一周期且互不相邻,Q是地壳中含量最多的金属元素,上述元素组成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确旳是
A.W与Z可形成结构式为W-Z-Z-W的化合物 |
B.原子半径大小:W<X<Y<Z |
C.Z的氢化物的沸点一定高于Y的氢化物 |
D.Y、Q的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 |
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解题方法
9 . 某种镁盐具有良好的电化学性能,其阴离子结构如下图所示,W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍,下列说法错误的是
A.W与X形成的化合物均为极性分子 | B.第一电离能:Z>Y>X |
C.电负性:Z>Y>X | D.该阴离子中存在配位键 |
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10 . 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂,由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期,基态P原子的电子层数与核外电子总数相等,Q的一种同位素可用于文物年代的测定,基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法正确的是
A.基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 |
B.Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸 |
C.同周期元素中,第一电离能介于X、Y之间的有2种 |
D.Q、X分别与P形成的化合物的沸点: |
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