1 . 短周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，W原子次外层电子数比最外层电子数多2个，X与R同主族，其中部分元素的原子半径和主要化合价如下表所示：

	N	X	Y	Z
原子半径/pm	75	71	186	143
主要化合价	/	-1	+1	+3

请回答下列问题：
(1)W元素在元素周期表中的位置为_______。
(2)Y元素最高价氧化物水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为_______。
(3)W、R元素最高价氧化物水化物的酸性较强的为_______(用化学式表示)；从原子结构角度解释原因_______。
(4)化合物、(所有原子均满足8电子结构)在工业生产中有广泛用途，的结构式为_______；在一定条件下，与反应生成、和一种仅由非金属元素组成的离子化合物，该离子化合物为_______(填化学式)。
(5)化合物可用作燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。与反应生成两种单质(其中一种为黄绿色气体)和一种氢化物，则该反应的化学方程式为_______。

2 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z元素的原子序数之和等于X与Y元素的质子数之和，W是地壳中含量最多的元素，W与Z同主族，Y的氧化物具有两性。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．W与X形成的化合物中都含离子键、共价键

C．W与Z在自然界中均能以游离态存在

D．工业上电解熔融的制备Y的单质

3 . X、Y、Z、W、R为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、R位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1molY的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标准状况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。
(1)Z在元素周期表中的位置为____，W与R可形成原子个数比为1：2的化合物，其电子式为_____。
(2)经测定，在2.5×1.01×10⁵Pa下，Y与R形成的化合物的熔点为190℃，沸点为180℃。且在熔融状态下不导电，则该化合物属于____化合物(“共价”或“离子”)；工业上为了获得Y的单质，常采用电解的方法，写出电解的化学方程式_____。
(3)X、W、R元素的简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是____(填化学式)。
(4)Y与W形成的化合物遇水分解，生成一种白色胶状沉淀和一种有毒气体，发生反应的化学方程式为____。

4 . 某强氧化剂的结构如图所示，其中X、Y、Z三种元素原子序数均小于20，分别处于不同周期；Y、Z同主族且核外电子数之比为2：1。下列叙述正确的是

A．离子半径：X＞Y

B．简单氢化物热稳定性：Z＞Y

C．该化合物中Z的化合价为—2

D．该化合物中各元素原子均满足最外层8电子稳定结构

5 . 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子：D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。试回答：
(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____。
(2)写出AB₂的结构式：____。
(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为____(填元素符号)，原因是____。
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为____，中心原子C的轨道杂化类型为____。
(5)B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为____(填化学式)。

8 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y与X的简单离子具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

9 . 短周期元素X、Y的单质分别为M、N，在水溶液中可发生置换反应：M+化合物(Ⅰ)=N+化合物(Ⅱ)(反应条件及物质状态省略)。下列推断不正确的是

A．若X为金属元素、Y为非金属元素，则X和Y可能位于不同主族

B．若X、Y均为非金属元素，则X和Y一定位于同一主族

C．若M、N在常温下呈气态，则X、Y不可能位于同一主族

D．若在常温下M为气态、N为固态，则X、Y位于同一周期