2 . 短周期主族元素A、B、C、D、E常见稳定结构、相关信息、性质如表：

A+	B2-	C	D的简单氢化物	E的氢化物的水溶液
电子数为0	离子半径140pm	常见化合价-2、+4、+6	正四面体	强酸溶液

下列说法一定正确的是

A．简单阴离子还原性：E>C

B．D与A形成的化合物的沸点低于B与A形成的化合物的沸点

C．B和E形成的其中一种化合物具有强氧化性

D．C的简单离子半径小于140pm

3 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径的大小：Z>Y>X>W

B．若X的单质为常见的非金属导体，则Y的简单离子能破坏水的电离平衡

C．元素的非金属性：Y>Z

D．若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

4 . 如图是元素周期表的一部分：

(1）元素⑩原子结构示意图为__________。
(2）元素③④的第一电离能大小关系为_______(填化学用语，下同），原因是__________________，④-⑧中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______。
(3）写出元素⑦的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。
(4）元素⑤ 与⑧ 元素相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是__________。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性       B．两元素的电负性
C．单质分子中的键能                       D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长               F．两单质在自然界中的存在形式
(5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：KJ·mol^﹣1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①T元素最可能是________(填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；在周期表中，最可能处于同一主族的是_________。(填元素代号）；
②下列离子的氧化性最弱的是______________。
A.S²⁺ B．R²⁺ C．U⁺ D．T³⁺

5 . W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素，已知25℃时，W、Z形成的0.01mol.L^-1化合物的水溶液pH=2，X^3-电子层结构与氖元素相同，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。
（1）Z在元素周期表中位置是_____________。
（2）（YX）₂结构与卤素单质相似，组成原子均满足8电子稳定结构，（YX）₂的结构式为
________（元素符号表示）。
（3）W、X、Z组成的一种常见化合物可用作焊接金属的除锈剂，该化合物的水溶液与Mg反应有两种气体产生，其中一种气体有刺激性气味，该反应的离子方程式为____________。该化合物的稀溶液与稀NaOH溶液混合（不考虑含X微粒的分解和挥发等），所得溶液呈中性，则含X的分子的浓度_________c（Na⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）XZ₃在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为__________________________。

6 . 有关物质的转化关系如下图所示。常温下,B、E呈气态,其中B呈黄绿色。D是最常见的无色液体,E常用作制冷剂,F是一种不溶于水的碱,G是厨房中的常见调味品,H由两种元素组成,其摩尔质量为32 g·mol^-1。

(1) E的电子式为____。
(2) H的化学式为____。
(3) 写出反应①的离子方程式:_________________。
(4) 写出反应②的化学方程式:_________________。

7 . 甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法正确的是

A．甲、丁、戊的单质都是金属

B．乙、丙、辛都是非金属元素

C．乙、庚、辛都能形成氧化物

D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液