1 . A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。
(1)画出D的原子结构示意图___，E元素在周期表中的位置是___。
(2)A与C形成原子个数比为1：1的化合物甲，其中含有化学键类型为___。(选序号)
a.离子键        b.极性共价键        c.非极性共价键
(3)D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是___。
(4)B、C所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___(填化学式)。
(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和化合物甲反应的离子方程式___。

2 . 同一周期的A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。       
（1）写出下列元素符号：A ________ ，B________，C________，D________，E________
（2）A与E两元素可形成化合物，用化学式表示化合物：________
（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________

3 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其中A原子最外层电子数比次外层电子数多2个电子；B的阴离子与C的阳离子电子数之和为20，质子数相差3；E₂、EB₂均是生活生产中常见的杀菌消毒剂；气体DB₂中D的质量分数为50%；A与F形成一种化合物M可与水反应生成一种可燃性的直线型分子N。根据以上信息回答下列问题：
(1)用一个反应方程式说明D与E的非金属性强弱关系___________________________。
(2)M的电子式___________________________________________________。
(3)汽车安全气囊中的叠氮化钠NaN₃可用次氯酸钠溶液销毁，写出反应的化学方程式：______________________，每生成1molN₂，转移的电子数为_____________________________。
(4)自来水厂常用EB₂对饮用水进行杀菌消毒，处理后的水中要求EB₂的残留的浓度为，一般可用碘量法对其进行检测，现操作步骤如下：
Ⅰ、取1L水样加硫酸酸化，向其中加入足量的KI溶液，充分反应后，用NaOH溶液调节溶液至中性，加入淀粉溶液。
Ⅱ、用溶液滴定Ⅰ所得溶液，测得所用体积为
①步骤Ⅰ中EB₂与碘化钾溶液反应的离子方程式为___________________________________。
②滴定终点的现象_________________________________________________________。
③步骤Ⅰ中调节溶液至中性的原因是________________________________________。
④该水样中EB₂的浓度为______________________________mg/L。（保留到小数点后两位）

4 . 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)元素名称：A______；B______；C______；D______。
(2)D元素位于周期表中______周期______族。
(3)写出AB₂与C₂B₂反应的化学方程式______。
(4)画出B的原子结构简图______。

5 . A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为 2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：
(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B₂A₄ 的电子式为______________
(2)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是__________(填化学式)，其主要原因是_____________
(3)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_______
(4)将Z与X 形成的气态化合物ZX₂通入Ba(NO₃)₂ 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为___________________， 由此可得出一氧化氮与ZX₂的还原性大小关系为________________
(5)将Y₂X₂投入到Y₂Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：______________，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。
(6)两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_________

6 . A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。回答下列问题：
(1)元素A在元素周期表中的位置是______。
(2)写出B、E两元素形成化合物的电子式：______，所含化学键类型______；
(3)A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序______(用化学式表示)；
(4)写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：______；
(5)C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：______、______。