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解题方法
1 . 南京理工大学合成的一种离子化合物的局部结构如图所示,该物质由两种阳离子和两种阴离子构成,其中有两种10电子离子和一种18电子离子.均为短周期元素,且均不在同一族.回答下列问题:
(1)M元素在元素周期表中的位置为______________ .
(2)该化合物中存在的化学键类型有______________ .
(3)该化合物中的两种10电子离子是______________ (填离子符号,下同),18电子离子是______________ .
(4)形成的一种化合物具有很强的漂白性,写出它的电子式:______________ .
(5)和的稳定性相对较强的是______________ (填化学式).
(6)两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________ (用化学式表示).
(7)和在催化剂作用下可以反应生成和,写出该反应的化学方程式,并用单线桥法表示电子转移的方向和数目:____________________________ .
(1)M元素在元素周期表中的位置为
(2)该化合物中存在的化学键类型有
(3)该化合物中的两种10电子离子是
(4)形成的一种化合物具有很强的漂白性,写出它的电子式:
(5)和的稳定性相对较强的是
(6)两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
(7)和在催化剂作用下可以反应生成和,写出该反应的化学方程式,并用单线桥法表示电子转移的方向和数目:
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2024-02-02更新
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194次组卷
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2卷引用:山西省晋中市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题
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2 . 随着原子序数的递增,A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
(1)在A、B、F、G四种元素中,非金属性最弱的元素在周期表中的位置为___________ 。
(2) A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________ (填元素名称)。
(3)F元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是___________ 。
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为___________ 。
(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为___________ ,其所含的化学键有___________ (填化学键类型)。
(1)在A、B、F、G四种元素中,非金属性最弱的元素在周期表中的位置为
(2) A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(3)F元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
(4)元素A与C形成的电子总数为22的分子的结构式为
(5)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为
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3 . X、Y是元素周期表前20号元素,且X的原子序数比Y大4。
I.若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。
(1)实验室可用X的氢氧化物的水溶液检验某温室气体,写出相应的离子方程式___________ 。
(2)将一种黄绿色气体与Y的低价氧化物(污染性气体)同时通入水中,生成两种强酸。写出相应的化学方程___________ 。
II.若X是金属性最强的短周期元素。
(3)单质X着火,可用___________ 来灭火。
(4)Y与X形成一种物质,其原子个数之比为3:1,已知该物质受到撞击即可放出大量的气体,该气体是空气中的一种主要成分,写出对应的化学方程式:___________ 。
(5)X的一种氧化物可以在呼吸面罩作氧气的来源,写出相应的化学方程式___________ 。
III.若X的离子半径是第三周期元素离子半径中最小的。
(6)Y2与H2O溶液反应的产物之一是氧气,该反应的化学方程式为___________ 。
(7)X与同周期的一种非常活泼的金属元素形成的氧化物对应水化物反应的离子方程式_____ 。
I.若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。
(1)实验室可用X的氢氧化物的水溶液检验某温室气体,写出相应的离子方程式
(2)将一种黄绿色气体与Y的低价氧化物(污染性气体)同时通入水中,生成两种强酸。写出相应的化学方程
II.若X是金属性最强的短周期元素。
(3)单质X着火,可用
(4)Y与X形成一种物质,其原子个数之比为3:1,已知该物质受到撞击即可放出大量的气体,该气体是空气中的一种主要成分,写出对应的化学方程式:
(5)X的一种氧化物可以在呼吸面罩作氧气的来源,写出相应的化学方程式
III.若X的离子半径是第三周期元素离子半径中最小的。
(6)Y2与H2O溶液反应的产物之一是氧气,该反应的化学方程式为
(7)X与同周期的一种非常活泼的金属元素形成的氧化物对应水化物反应的离子方程式
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4 . 某种食品添加剂由四种元素组成(结构如图),已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,且原子序数依次增大,X与Z同主族,W与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数,Y是地壳中含量最多的元素。
请回答下列问题:
(1)基态Z原子的核外电子排布式为______ ,W元素最高价氧化物的水化物的化学式为______ 。
(2)X、Y、Z、W原子半径由小到大的顺序为______ (用元素符号表示)。
(3)W元素以及同族相邻元素所形成的氢化物中,沸点由低到高的顺序是_____ (填化学式),原因是:______ 。
(4)元素Y可分别与元素X和Z形成原子个数比为1∶1的两种晶体,这两种晶体类型分别是_____ 晶体、_____ 晶体。
请回答下列问题:
(1)基态Z原子的核外电子排布式为
(2)X、Y、Z、W原子半径由小到大的顺序为
(3)W元素以及同族相邻元素所形成的氢化物中,沸点由低到高的顺序是
(4)元素Y可分别与元素X和Z形成原子个数比为1∶1的两种晶体,这两种晶体类型分别是
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解题方法
5 . 有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题:
(1)D基态原子中能量最高的电子其原子轨道呈______ 形。
(2)G位于元素周期表的位置为:____________ ,位于______ 区,价电子排布式为______ 。
(3)写出由A、B、E三种元素形成的离子化合物的电子式____________ 。
(4)检验F元素的方法是____________ ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________ 。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C元素原子的第一至第四电离能分别是 kJ·mol; kJ·mol; kJ·mol; kJ·mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(2)G位于元素周期表的位置为:
(3)写出由A、B、E三种元素形成的离子化合物的电子式
(4)检验F元素的方法是
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6 . W、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其最外层电子数之和为19,W只有一个电子层,Q与X、Y、Z位于不同周期,X、Y相邻,Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍,仅由Z元素形成的固体在常温下为淡黄色。回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为_______ 。
(2)最简单氢化物的沸点:Q_______ (填“>”、“<”或“=”)Z。
(3)写出X元素形成的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式:_______ 。
(4)仅由W、Q、Z三种元素可形成化合物和:
①化合物的名称为_______ ,该化合物中Q元素的化合价为_______ 价。
②化合物含有化学键的类型为_______ (填“离子键”、“共价键”或“离子键与共价键”)。
(5)化合物与热水反应仅生成X的最高价氧化物对应的水化物和一种具有臭鸡蛋气味的气体,写出其化学方程式:_______ 。
(6)可用作火箭的燃料,1 mol 中所含的电子总数为_______ 。
(1)Y在元素周期表中的位置为
(2)最简单氢化物的沸点:Q
(3)写出X元素形成的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式:
(4)仅由W、Q、Z三种元素可形成化合物和:
①化合物的名称为
②化合物含有化学键的类型为
(5)化合物与热水反应仅生成X的最高价氧化物对应的水化物和一种具有臭鸡蛋气味的气体,写出其化学方程式:
(6)可用作火箭的燃料,1 mol 中所含的电子总数为
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2023-03-17更新
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282次组卷
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3卷引用:山西省2022-2023学年高一下学期3月联合考试化学试题
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7 . 我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素,且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如表:
(1)基态B原子核外共有_______ 种运动状态不同的电子,共占据_______ 个原子轨道,其中能量最高的能级符号是_______ 。
(2)B、C、D第一电离能由大到小为_______ (填元素符号)。
(3)分子内有_______ 个键,_______ 个键。
(4)E在周期表中的位置是_______ ,属于_______ 区,外围电子排布图为_______ 。
(5)写出E的原子结构示意图:_______ 。
元素 | 元素性质或原子结构 |
A | 周期表中原子半径最小的元素 |
B | 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 |
C | 最外层P轨道半充满 |
D | 位于短周期,其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍 |
E | 该元素的正三价离子的能级为半充满 |
(2)B、C、D第一电离能由大到小为
(3)分子内有
(4)E在周期表中的位置是
(5)写出E的原子结构示意图:
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8 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息,W、X都位于第三周期。
(1)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______ 。
(2)元素W和X可以形成化合物WX,是_______ (填“离子”“共价”)化合物。
(3)比较W、X、Y的离子半径大小_______ (用离子符号表示)。
(4)X单质与水反应的离子方程式是_______ 。
(5)比较X和Y最高价氧化物的水化物的碱性_______ (用化学式表示);比较W和Z离子的还原性:_______ (用离子符号表示)。
(6)下列对于Z及其化合物的推断中,正确的是_______ (填字母)。
A.Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B.Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C.Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
元素 | 信息 |
W | 最高化合价为价 |
X | 最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强 |
Y | 焰色试验(透过蓝色钴玻璃观察)火焰呈紫色 |
Z | 原子结构示意图为: |
(2)元素W和X可以形成化合物WX,是
(3)比较W、X、Y的离子半径大小
(4)X单质与水反应的离子方程式是
(5)比较X和Y最高价氧化物的水化物的碱性
(6)下列对于Z及其化合物的推断中,正确的是
A.Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同
B.Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性
C.Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应
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9 . 有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到淡黄色固态化合物,D的M层电子数为K层电子数的3倍。试根据以上叙述回答:
(1)写出元素名称:A_______ 、D_______ ;
(2)画出D的原子结构示意图_______ ;
(1)写出元素名称:A
(2)画出D的原子结构示意图
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解题方法
10 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息,已知W、X都位于第三周期。
回答下列问题:
(1)W在元素周期表中的位置为_______ ,X的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______ 。
(2)用电子式表示X2Q的形成过程:_______ 。
(3)金属性Y_______ (填“>”或“<”)X,从原子结构角度解释原因_______ 。
(4)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______(填标号)。
(5)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M,预测将M投入硫酸亚铁溶液中,主要的反应现象是_______ 。
元素 | 信息 |
Q | 地壳中含量最高的元素 |
W | 最高化合价为+7价 |
X | 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 |
Y | 焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰为紫色 |
Z | 原子结构示意图为 |
(1)W在元素周期表中的位置为
(2)用电子式表示X2Q的形成过程:
(3)金属性Y
(4)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______(填标号)。
A.Z的化合价中只有+7价 |
B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于w的最高价氧化物对应水化物的酸性 |
C.Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性 |
D.Z与X形成的化合物中只存在离子键 |
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