【推荐1】有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的取子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。甲、 乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：
(1)写出A的最高价的氧化物的电子式___________________________；C在周期表中的位置___________________________________。
(2)写出甲溶液与丁溶液反应的离子方程式：_______________________。
(3)向甲溶液中通入足量的CO₂,写出该反应的离子方程式：_________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A 有一种原子，中子数为零。B 原子的最外层电子数是电子层数的2倍。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。E元素的一种氧化物颜色为淡黄色。F与D同主族。请回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是_____，G的离子结构示意图为_____。
(2)F与G最高价氧化物的水化物的酸性强弱为_________>_________(填化学式)。
(3)简单D离子和E离子的半径大小关系为_____>_________(填离子符号)。
(4) B和D简单气态氢化物的稳定性强弱为_____<_____(填化学式)
(5) F的一种氧化物中氧的质量分数为50%，写出该氧化物与G单质水溶液反应的化学方程式：___________________。

【推荐3】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号主族元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
据此回答下列问题：
(1)A~D四种元素中，原子半径最大的是__________________(填元素符号)；A和D的最简单氢化物中，沸点较低的是___________________(填化学式)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是__________________，B、C的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的化学名称为__________________。它的水溶液与D的氢化物反应的离子方程式为____________________________________，反应生成的单质时，转移电子___________________。

【推荐1】下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是日常生产和生活中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等

根据上述信息填空：
(1)B元素的基态原子含有_______个能层，其中第二能层中含有的能级为_______；画出D的原子结构示意图：_______。
(2)C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_______。
(3)某矿藏主要含D、E两种元素组成的化合物，它在空气中高温条件下生成一种有刺激性气味的气体和一种红色氧化物。试写出反应的化学方程式：_______。

【推荐2】(1)以下对核外电子运动状态的描述正确的是_____(填标号)
A.能层序数越大，s电子云的半径越大
B.在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同
C.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
D.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
(2)下面是一些原子的2p能级和3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是____(填标号)
A.            B.          C.        D.
(3)下列说法正确的是_____(填标号)
A.所有物质中都存在化学键
B. σ键和π键都只能存在于共价分子中
C.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
D.乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键

【推荐3】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_______，K原子的电子排布式为_______。
(2)KIO₃晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_______ nm，与K紧邻的O个数为_______。

(3)在KIO₃晶胞结构的另一种表示中， I处于各顶角位置，则K处于_______位置，O处于_______位置。

【推荐1】废旧镍电池中含有的大量金属元素可重新回收利用，其中芯废料中主要含有镍元素，还含有钴、铝、铁、铬。利用废镍电池资源化生产醋酸钴晶体的工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)Co元素位于元素周期表的_______区，的价电子排布式_______。
(2)下列说法正确的是        

A．浸取时硫酸的浓度越大越好

B．过氧化氢在氧化除杂和溶解中的作用是不同的

C．结晶时可采用蒸发结晶

D．沉钴时可用代替

(3)向氧化除杂后的滤液中加入次氯酸钠溶液，反应后溶液呈酸性，转化为而不发生变化，从而实现钴镍分离，写出该过程中发生反应的离子方程式_______。
(4)可用CO气体与碱性醋酸钴溶液在一定条件下反应，制备催化剂四羰基钴钠，一定条件反应原理。在不同条件下制备四羰基钴钠，然后探究其催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP的性能，结果如图所示。

①根据合成四羰基钴钠的反应原理，分析温度(低于100℃)，压强对该反应的反应速率及醋酸钴转化率的影响_______。
②由图可知，四羰基钴钠催化环氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP时，当温度高于90℃时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为_______。压强大于3.0MPa时，MHP的收率迅速降低的主要原因可能为_______。

【推荐2】钛由于其稳定的化学性质和良好的机械、物理性能被美誉为“未来钢铁”、“战略金属”，二氧化钛是性能很好的一种美白、防晒化妆品原料。回答下列问题：
(1)基态钛原子核外共有_______种运动状态不相同的电子；下列Ti原子价电子排布图中，因违背“洪特规则”而不可能存在的是_______(填标号，下同)；可能存在的基态或激发态原子中能量最高的是_______。
A.                         B.
C.                      D.
(2)从物质结构角度解释钛比铝硬度大、强度高的原因_______。
(3)常温下TiCl₄是一种无色液体，分子结构与CCl₄相同。TiCl₄极易水解生成Ti(OH)₄，再使Ti(OH)₄受热分解制备TiO₂。
①TiCl₄晶体类型是_______。
②TiCl₄稳定性比CCl₄差，试从物质结构角度分析其原因_______。
③焙烧Ti(OH)₄后会有少量的TiO₂残留在容器内壁不易去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO₂洗干净。请用化学方程式表示该洗涤原理_______。
(4)钙钛矿材料具备了吸光性、电催化性等很多独特的理化性质，CaTiO₃晶体结构如图所示。其中A代表_______(写离子符号)，它的配位数是_______。CaTiO₃晶体密度约为4.0 g/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该立方晶胞参数a=_______nm(写出计算式即可)。

【推荐1】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。
（1） 原子基态时外围电子轨道表示式为______；
（2）由A、B、C形成的离子与互为等电子体，则的结构式为______；
（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为
①下列微粒中存在“离域键”的是______；
             
②分子中大键可以表示为______；
（4）和D能够形成化合物X，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，晶胞中C原子的配位数为______；列式计算晶体X的密度______。

【推荐2】有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
(1)A原子的基态原子核外电子排布式是_______。
(2)B元素在周期表中的位置是_______，离子半径：B_______(填“大于”或“小于”)A。
(3)C原子的价电子排布图是_______，其原子核外能量最高的电子其轨道呈_______形。
(4)D原子的简化的核外电子排布式为_______，D^-的结构示意图是_______。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物分别与A、D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______、_______。

【推荐3】卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态氯原子价电子轨道表示式(电子排布图)为___；处于最高能级电子云轮廓图形状为____。
(2)和的中心原子相同且杂化方式也相同，它们的键长和键角如下图所示：

①O-F键的键长比O-Cl键的小，其原因是______。
②键角：∠FOF_____(填“＞”、“＜”或“＝”)∠ClOCl。
(3)①试解释酸性HBrO₄＞HBrO₃的原因_________ 。
②试解释酸性HClO₃＞HBrO₃＞HIO₃的原因_________ 。
(4)的熔点为1040℃；的熔点为194℃，沸点为181℃，前者的熔点比后者高得多，其原因是______。
(5)氯化亚铜晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.542nm。

①Cu⁺的配位数为_____。
②氯化亚铜的密度为____(用含N_A的计算式表示)。