1 . 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y	短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该单质与冷水剧烈反应
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂

(1)X元素在周期表中的位置_____；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作_____。
(2)用电子式表示X最高价氧化物的形成过程_____________________。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的电子式________。
(4)Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式为______________。
(5)举出实例说明M的非金属性比X强：_____________。

2 . 现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。
   
（1）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是____（填A、B、C、D中的一种）。
（2）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式：___________。
（3）NH₃•H₂O的电离方程式为NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后形成的NH₃•H₂O的合理结构 ________（填字母代号）。
   

3 . 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:

元素	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径 (10-10m)	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

试回答下列问题:
(1)以上10种元素中第一电离能最小的是____(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置:第____周期第____族,其基态原子的核外电子排布式是___________。
(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是____(写分子式,写出两种即可),元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 _________、___________。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。     其分子中共形成____个σ键,____个π键。
(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第_____周期、第____族。
   
图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第____族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b,你认为正确的是____,理由是_______________。

4 . 随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:
（1）g元素的元素名称为：___________；g和d形成的最简单氢化物沸点较高的是：___________（填化学式）；原因是______________________。
（2）x分别和d、e形成的个数比为1:1化合物中，所含化学键类型______________（填“相同”或“不相同”）。
（3）x和e也可以形成化合物，写出其电子式：___________；该物质遇水会剧烈反应，生成一种强碱或一种清洁能源气体，写出该反应化学方程式：___________。
（4）上述元素可组成盐R: zx₄f（gd₄）₂，向盛有lOmL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加某浓度NaOH溶液，沉淀物质的过随NaOH溶液体积的变化示意图如图：

①写出m点反应的离子方程式：_________________________________。
②NaOH溶液浓度为：______________________。
③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为___________mol。

5 . A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，可生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层电子数之和。
（1）E在元素周期表中的位置__________，B常见氢化物的电子式为_______；F的电子式为________。
（2）B、C、D、E元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________ (用离子符号表示，下同)。A、B、C元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________。
（3）已知A、E两种元素形成的化合物X，X结构与干冰相似，属于_________ (填“离子”或“共价”)化合物。
（4）用电子式表示D与E化合形成D₂E的过程：_____________________。
（5）C和E分别能与氢形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应，可生成E单质，其反应的化学方程式为_____________。

6 . 有A、B、C、D四种短周期元素， 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数， 且A的L层电子数是K层电子数的两倍， C在空气中燃烧时呈现黄色火焰， C的单质在高温下与B的单质充分反应， 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物， 试根据以上叙述回答：
(1)D元素位于周期表中______周期______族。
(2)写出C₂B的水化物与Al(OH)₃反应的离子反应方程式______。
(3)画出B的原子结构简图 ______。
(4)电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：______。

7 . A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置__________，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：__________。
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是___________（填分子式）。
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________________________________________。

8 . 随原子序数的递增，八种短周期元素（用英文小写字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是_________________。
（2）比较d、e简单离子的半径大小（用化学式表示，下同）_____________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是______________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式________________。
（4）已知1mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。
（5）由元素f、h形成的物质X与由元素x、z形成的化合物Y可发生以下反应：

①写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式____________________________________；
②写出工业上制备f的单质的化学方程式____________________________________。

9 . 下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）

1	①
2				②	③		④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①组成最简单物质与O₂和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。

10 . 如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

（1）m的阴离子结构示意图为____________。
（2）b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f₂ d₂的形成过程_______________________。
（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号填写）。
（4）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________（填化学式）。
（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________。
（6）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________。
（7）k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________。
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

①丁属于_____________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________。