1 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。

元素	信息
Q	地壳中含量最高的元素
W	最高化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰为紫色
Z	原子结构示意图为

回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置为_______，X的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
(2)用电子式表示X₂Q的形成过程：_______。
(3)金属性Y_______(填“>”或“<”)X，从原子结构角度解释原因_______。
(4)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______(填标号)。

A．Z的化合价中只有+7价

B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于w的最高价氧化物对应水化物的酸性

C．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性

D．Z与X形成的化合物中只存在离子键

(5)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。

2 . 原子序数由小到大排列的四种短周期元素、、、，其中、、与氢元素可组成、和三种共价化合物；与氧元素可组成和两种离子化合物。
(1)写出的电子式：___________。其中含有的化学键是___________。
(2)用电子式表示的形成过程___________。
(3)、、三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是___________(填化学式)。
(4)、和三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是___________(填化学式)。
(5)由、组成的化合物分子中，、原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式___________。

3 . X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题：
(1)L的元素符号为___________；五种元素的原子半径从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为___________，B的结构式为___________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的E原子序数为___________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。
(4)Z的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂的清除剂，且产物不污染环境，该过程发生反应的化学方程式为___________。

10 . A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M均能与甲、乙的浓溶液反应(相对分子质量甲<乙)，转化关系如图(反应条件略去)，元素E形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

(1)下列事实不能证明元素F的非金属性弱于元素D的是___________(填标号)。
a.D和F的最简单氢化物的稳定性：F<D
b.常温下F的单质呈固态，D的单质呈气态；
c.D与F形成的化合物中，F显正价
d.D和F的单质氧化性：F<D
(2)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式___________；
(3)X、Y、Z、W属于同一类物质，X、Y、W都能与Z反应，4种化合物中沸点最高的是_____(填化学式)；
(4)化合物ED₂与M在高温下能发生置换反应，若反应中有1mol电子发生转移，则参加反应的化合物ED₂的质量为___________g；
(5)元素C能分别与元素A和D均按原子个数比1：2形成化合物丙和丁，丙的结构式为______；常温下，液体丙与气体丁反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。