1 . X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素W在周期表中的位置是________，XR₂的电子式为____。
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________。Y、W的氢化物沸点高的是_______（写化学式），原因是___________________。
（3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。

2 . X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的四种元素：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y	Y的基态原子最外层电子数是其内层电总子数的3倍
Z	Z的基态原子价电子排布为nsn-1
W	W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑

（1）W位于元素周期表第________周期第__________族，其基态原子价电子排布式为__________
（2）与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为________（用元素符号表示）；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是_________________。
（3）XY₂的电子式为______，该分子的形状为_________，含有_____个σ键和_________个π键。
（4）写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。

3 . 主族元素A、B、C、D都属于短周期元素，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体M。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
（1）写出B的单核阴离子结构示意图__________。
（2）A、B单质在高温下反应生成的液体M的结构式___________，写出C在足量B单质中充分反应后生成物的电子式___________。
（3）以C的一种单质为电极材料，写出用A、B的单质和KOH溶液构成的原电池的正、负极电极反应式，负极___________，正极__________。
（4）写出B、D的单质在加热条件下形成化合物的电子式_________，其中含有的化学键有__________。用电子式表示B、D的单质在常温下反应生成的化合物的形成过程：__________。

4 . 已知A﹣O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
(1)组成B单质的元素位于周期表中___________；化合物C的电子式为___________。
(2)J的沸点比硒化氢(H₂Se)的沸点高，其原因是___________。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___________。
(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：___________。
(5)写出N与铜反应的离子方程式___________。
(6)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有___________个。

5 . 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题：

（1）f 在元素周期表的位置是____________________。
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：___________________________>________>_______。（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为____________________；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为____________________。（填序号）

A．MnO2

B．FeCl3

C．Na2SO3

D．KMnO4

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________
②常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至____________________
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂，向盛有10 mL 1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示：

①写出m点反应的离子方程式____________________。
②若R溶液中改加20mL 1.2 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____________________mol。

6 . 有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0．759 g·L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：

（1）单质B的结构式：_____      ____。
（2）F元素周期表中的位置：_____        _____。
（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式            。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______            。
（4）由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_________(填“高”或“低”)，原因是___________________。

7 . a、b、c、d代表四种短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序数之和为22；元素b的最简单氢化物与元素a的氢化物可化合生成离子化合物M；d是短周期中金属性最强的元素．b的最高和最低化合价的代数和为2。
请回答下列问题：
（1）a、b、c的元素符号依次为_______、_______、_______。d在氧气中燃烧产物的电子式为 _____________。
（2）三种常见离子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是________________（填离子符号）。
（3）元素e为a的同主族短周期元素，e的单质可与水反应，写出反应的离子方程式：______________
（4）c的一种氢化物的相对分子质量为78，是英国科学家法拉第在1825年首先发现的，分子中两种元素的原子个数比为1:1，该氢化物的分子中有 ____________个原子共平面，写出该氢化物与e的单质在氯化铁催化作用下发生取代反应的化学方程式：_____________________。

8 . 短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：
A________、B________、C________、D________。
（2）E在元素周期表中的位置：_________________________________________________。
（3）F离子结构示意图：_____________________________________________________。
（4）A、B组成的最简单化合物的名称是____________________________________________。
（5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（6）能说明E的非金属性比F的非金属性____（填“强”或“弱”）的事实是________（举一例）。

9 . 为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY₂的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为   ,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。
(1)m=____,该保湿剂的化学式为____
(2)Z、W元素的名称为____、____
(3)下列说法中正确的是____
A.XY₂和WZ₂都为离子化合物
B.XY₂中仅含离子键,WZ₂中仅含极性共价键
C.H₂Z比HY的稳定性强
D.X的阳离子比Y的阴离子半径大
(4)下列化学用语表达正确的是____
A.XY₂的电子式:   
B.WZ₂的结构式:Z=W=Z
C.Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为:Y₂+Z^2-₌2Y^-+Z↓
D.用电子式表示XY₂的形成过程为:   

10 . 短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D 是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______ ，F的原子结构示意图为_______。
（2）B、D形成的化合物 BD₂中存在的化学键为_______ 键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA₄F为_______化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。