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1 . A、B、C、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。其中A、B、C的原子序数依次增大，A原子最外层电子数比次外层多3，
的离子与
离子具有相同的电子层结构。其余元素在周期表中的位置如图所示，Z单质常用于自来水消毒。请按要求用化学用语 回答下列问题：
(1) A、B、C原子半径由大到小的顺序为___________ ；
分子的空间构型为___________ 。
(2)W、X、Z的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为___________ ；A、W、Y的最简单氢化物中，沸点最高的是___________ 。
(3)2011年日本发生了9级大地震，福岛核电站遭到严重破坏，造成多种放射性物质的泄漏。其中放射性
(中子数为78)与Z同主族，则R在周期表中的位置为___________ 。
(4)甲是W的一种气态氢化物，属于10电子分子。甲可用于制作燃料电池(原理如图所示)。则a为___________ (填“正”或“负”)极；a极的电极反应式为___________ 。___________ 。不同浓度的
与铁反应的还原产物很复杂，写出稀硝酸与过量的铁反应时生成
的离子方程式___________ 。
的离子与离子具有相同的电子层结构。其余元素在周期表中的位置如图所示，Z单质常用于自来水消毒。请按要求| W | Y | ||
| X | Z |
(1) A、B、C原子半径由大到小的顺序为
分子的空间构型为(2)W、X、Z的最高价氧化物的水化物中酸性最强的为
(3)2011年日本发生了9级大地震，福岛核电站遭到严重破坏，造成多种放射性物质的泄漏。其中放射性
(中子数为78)与Z同主族，则R在周期表中的位置为(4)甲是W的一种气态氢化物，属于10电子分子。甲可用于制作燃料电池(原理如图所示)。则a为
与铁反应的还原产物很复杂，写出稀硝酸与过量的铁反应时生成的离子方程式
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解题方法
2 . W、X、Y、Z、M、G、H七种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、G同主族，可形成
、
两种分子；X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应；H不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G、H的最外层电子数之和等于29。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为_______ 。
(2)X的气态氢化物的电子式为_____ ，工业合成X的气态氢化物的化学方程式为______ 。
(3)Y、Z、G三种元素原子半径由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
(4)Z、M最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______ ，G的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与金属铜反应的化学方程式为_______ 。
(5)G的非金属性_______ (填“>”或“＜”)H的非金属性，下列表述可以作为验证的证据的是_______ (填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度
C．G和H单质分别与Fe反应生成FeG、
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度
、两种分子；X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应；H不是稀有气体元素，W、X、Y、Z、M、G、H的最外层电子数之和等于29。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为
(2)X的气态氢化物的电子式为
(3)Y、Z、G三种元素原子半径由大到小的顺序是
(4)Z、M最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为
(5)G的非金属性
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易程度
C．G和H单质分别与Fe反应生成FeG、
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易程度
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3 . 下列是都分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．
回答下列问题：
(1)⑦在元素周期表中的位置是（周期、族）______________ 。
(2)七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______________ ，碱性最强的是______________ （填化学式）。
(3)②、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序是______________ （填离子符号）。
(4)①、⑤、⑦按原子个数比
组成的盐是“84”消毒液的主要成分，与洁厕灵混合使用易发生中毒事件．从氧化还原反应的角度分析其原因是（用化学方程式表示）______________ 。
| 元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
原子半径 | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 |  |  |  | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 |  |
(1)⑦在元素周期表中的位置是（周期、族）
(2)七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
(3)②、⑤、⑦的离子半径由大到小的顺序是
(4)①、⑤、⑦按原子个数比
组成的盐是“84”消毒液的主要成分，与洁厕灵混合使用易发生中毒事件．从氧化还原反应的角度分析其原因是（用化学方程式表示）
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4 . A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如下图所示，回答下列问题：
(1)F离子半径___________ A离子半径(填“>”“<”)，化合物
的电子式为___________ 。
(2)从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：___________ 。
(3)下列C原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是___________。
(4)化合物
常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有___________ 。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键
(5)某一元素的逐级电离能(
)数据如下：
该元素原子最外层电子数是___________ 。
(6)在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式___________ 。
(1)F离子半径
的电子式为(2)从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：
(3)下列C原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是___________。
A． | B． | C． | D． |
(4)化合物
常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有A．离子键 B．极性键 C．非极性键
(5)某一元素的逐级电离能(
)数据如下：| 第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 | 第四电离能 | 第五电离能 |
| 800.6 | 2427.1 | 3659.7 | 25025.8 | 32826.7 |
(6)在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式
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5 . 如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期11种主族元素在周期表中的位置。
请回答下列问题：
(1)元素E的原子结构示意图为___________ ，I在元素周期表中的位置为___________ ，C与I形成的化合物的电子式为___________ 。
(2)G与J形成原子数之比为
的化合物P，P是日常生活中常见的物质，P分子的结构式为___________ ，空间构型为___________ ，P的沸点与元素K的氢化物的沸点大小关系为___________ (用化学式表示)，原因是___________ 。
(3)元素D的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________ 。
(4)J、F、G、K可以形成原子个数之比为
的化合物M，M的化学式为___________ ；M中含有的化学键类型为___________ ，J、F、G、K还可以形成原子个数之比为
的化合物N，M与N反应的离子方程式为___________ 。
(5)下列各图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是___________ 。
请回答下列问题：
(1)元素E的原子结构示意图为
(2)G与J形成原子数之比为
的化合物P，P是日常生活中常见的物质，P分子的结构式为(3)元素D的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
(4)J、F、G、K可以形成原子个数之比为
的化合物M，M的化学式为的化合物N，M与N反应的离子方程式为(5)下列各图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是
 |  |  |
| A．原子半径 | B．原子最外层电子数 | C．原子序数 |
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6 . A、B、C、D、E、F为短周期元素，非金属元素
最外层电子数与其周期数相同，
的最外层电子数是其所在周期数的2倍。在D中充分燃烧能生成其最高价化合物
。
与
具有相同的电子数。在
中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)写出一种实验室制备单质的化学方程式_______ 。
(2)B、D、E组成的一种盐中，
的质量分数为
，其俗名为_______ ，其水溶液与少量单质反应的化学方程式为_______ 。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
的化学为_______ ；
的化学式为_______ 
的电子式为_______ 。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物(含有两种不同元素)形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_______ 构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_______ 。
最外层电子数与其周期数相同，的最外层电子数是其所在周期数的2倍。在D中充分燃烧能生成其最高价化合物。与具有相同的电子数。在中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)写出一种实验室制备单质
的化学方程式(2)B、D、E组成的一种盐中，
的质量分数为，其俗名为单质反应的化学方程式为(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物 | 组成和结构信息 |
| a | 含有的由两种元素形成的离子化合物 |
| b | 含有非极性共价键的由两种元素形成的离子化合物，且原子数之比为 |
| c | 化学组成为 |
| d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
的化学为的化学式为的电子式为(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物(含有两种不同元素)形成一类新能源物质。一种化合物分子通过
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7 . 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
(1)元素y在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其分子式为___________ 。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是___________ (填离子符号)。
(3)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是___________ (填化学式)。
(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)化合物e3z遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱，反应的化学方程式为___________ 。
(1)元素y在元素周期表中的位置是
(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其分子式为
(3)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是
(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为
(5)化合物e3z遇水反应生成氨气(NH3)和一种强碱，反应的化学方程式为
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2023-09-24更新
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131次组卷
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2卷引用：天津市第四十七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
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8 . 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
，另外
容积为无色气体。
①A的电子式是___________ 。
②写出C→D的化学方程式：___________ 。
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：___________ 。
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。
①写出实验室制取A气体的化学方程式：___________ 。
②写出A→B的化学方程式：___________ 。
(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入
溶液产生的白色沉淀的化学式为___________ 。
②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是：___________ 。
A．
B．
C．
D．
E．
，另外容积为无色气体。①A的电子式是
②写出C→D的化学方程式：
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。
①写出实验室制取A气体的化学方程式：
②写出A→B的化学方程式：
(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入
溶液产生的白色沉淀的化学式为②将B通入
溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是：A．
B． C． D． E．
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9 . A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水均得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。
(1)E元素在周期表中的位置为_______________ ；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________ (用离子符号表示)。工业上制取C单质的化学方程式为__________________ 。
(2)C2B2电子式为________________ ，某溶液中含有①NO
、②HCO、③SO
、④CO、⑤SO
5种阴离子，向其中加入C2B2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) ________________ 。
A．① B．①③⑤
C．①④⑤ D．①②④⑤
(3)化合物C2D的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程_________________
(1)E元素在周期表中的位置为
(2)C2B2电子式为
、②HCO、③SO、④CO、⑤SO 5种阴离子，向其中加入C2B2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化) A．① B．①③⑤
C．①④⑤ D．①②④⑤
(3)化合物C2D的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程
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2022-11-12更新
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191次组卷
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3卷引用：天津市五校2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题
10 . 2019年是化学元素周期表问世150周年，联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题。
(1)e的元素符号是_______ ，d2b的电子式_______
(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是_______ 。
(3)c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：_______ ，失电子能力c大于d。
(4)下列对于a及其化合物的推断中，正确的是_______ (填序号)。
①a的最高正价和最低负价绝对值相等
②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性
③单质a比单质b难与氢气反应
(5)写出g单质与c的最高价氧化物对应水化物的化学方程式_______ 。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | a | b | ||||||
| 3 | c | d | e | f | g |
(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质的化学式是
(3)c的金属性强于d的金属性，用原子结构解释原因：
(4)下列对于a及其化合物的推断中，正确的是
①a的最高正价和最低负价绝对值相等
②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性
③单质a比单质b难与氢气反应
(5)写出g单质与c的最高价氧化物对应水化物的化学方程式
您最近一年使用：0次
