1 . 已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D₂C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应。试回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置是___________。
(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式和结构式___________、___________。
(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)___________。
(4)根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成Na₂BeO₂与H₂。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。
(5)A、C、D可形成多种二元化合物。下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．A2C2和D2C2中都含共价键

B．A、D可形成离子化合物

C．D2C、D2C2中阴阳离子个数比均为

D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应

(6)能说明氯的非金属性比F强的事实是___________(填字母)。
①F的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定
②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强
③F的简单阴离子比Cl^—易被氧化
④HCl比F的氢化物稳定
⑤铜与盐酸不反应，但能与F的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应
⑥铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁

A．全部

B．②③④⑥

C．①②④⑤⑥

D．②③④⑤⑥

2 . 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4、+ 4		-2	-1、+ 7
其它信息	某种核素无中子	常用的半导体材料	短周期主族元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是___________
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)
(4)由元素X、M、Q组成的化合物属于___________化合物。写出Z₂M₂的电子式___________
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________(选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：XR＞YX₄
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．酸性HR＞H₂XO₃
(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___________

3 . A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
(1)C的原子的价电子排布式为___________。
(2)在B的单质分子中存在___________个π键，___________个σ键。
(3)已知B的气态氢化物很容易与H^＋结合，B的气态氢化物分子与 H^＋形成的离子立体构型为___________。
(4)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是___________ (写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： ___________。

4 . 根据下列叙述完成要求
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半   ___________ (写出元素名称)；
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 ___________(画出原子结构示意图)；
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：   ___________(写出核外电子排布式)；
(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的： ___________(写出价电子排布式)；
(5)1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的原子___________(价电子排布图)。

5 . I．实验室需要0.5 mol∙L⁻¹CuSO₄溶液450mL和0.5 mol∙L⁻¹硫酸溶液500mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)配制CuSO₄溶液时，如果用CuSO₄固体，应该称量固体的质量为___________；配制硫酸溶液时，需要取质量分数为98%、密度为1.84 g∙cm⁻³的浓硫酸的体积为___________。
(2)下列操作对溶液的浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
①配制的过程中有少量的液体迸溅出来___________
②定容时俯视刻度线___________。
Ⅱ．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，E和C同主族，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D与C能按原子个数比为1：1或2：1形成离子化合物。
(1)A与C形成的化合物中，原子个数比为2：1的化合物的结构式为___________，此化合物中含有的化学键为___________。
(2)D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是___________。

6 . 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素，C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，C与D可形成两种常见的离子化合物，C与E形成的化合物具有两性。
(1)画出D元素的原子结构示意图_____。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序______(用离子符号表示)。
(2)写出元素E在周期表中的位置____。
(3)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法______。
(4)D₂C₂与H₂O反应的化学方程式是_______，D₂C₂与CuSO₄溶液反应的现象是______。
(5)由元素A、B、C按原子个数比4∶2∶3形成的化合物 F 中含有的化学键类型是______，写出其电离方程式：_______。

7 . 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，与同主族，的原子内层电子数是其最外层电子数的2倍，是地壳中含量最多的元素，的最高正化合价与负化合价的绝对值相差2，的原子最外层电子数等于、、的原子最外层电子数之和。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：_______，_______，_______。
(2)与氢组成的化合物，其分子的空间结构是_______形。
(3)与相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，能证明该结论的一个事实_______。

8 . X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。请回答下列问题：
(1)Y的元素名称是______。
(2)W在周期表中的位置是______。
(3)写出化合物Z₂R的电子式______。
(4)写出化合物X₂Y₂的结构式______。
(5)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______(用元素的离子符号表示)。
(6)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填序号)。
a．简单阴离子的还原性：Q＞R
b．简单氢化物热稳定性：Q＞R
c．氧化物对应的水化物的酸性： Q＞R
(7)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______。

9 . x、y、z、w、u为前20号元素中的五种，在一定条件下组成的单质及其化合物有如图所示转化关系。其中H、I、G为固体，F为液体，其他为气体。G由w^- 和u²⁺ 两种具有相同电子构型的离子构成，是实验室常用的干燥剂。 回答下列问题：

(1)G的电子式是___________
(2)在实验室中检验气体E的的简单方法是___________
(3)写出实验室中加热混合物的方法制备C的反应的离子方程式：___________
(4)写出反应④的化学方程式___________
(5)一定量E、C混合恰好完全反应且产生白烟，则的范围为___________

10 . X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大，X原子的半径最小；Y的单质在空气中含量最大；元素Z的焰色在浓雾中最具穿透性；含元素W的化合物很多具有漂白性；Q是最常见金属，位于周期表过渡区。回答问题：
(1)X与Z的化合物与水反应转移的电子数为____________。
(2)用Y的某化合物可检查输送液态W单质的管道是否泄漏，其化学方程式为____________。
(3)检查某常见固体物质为的操作为_______________。
(4)Q位于周期表的第_________周期第________族，其单质溶于稀硝酸中(只被还原为)的化学方程式为______________。