【推荐1】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺，若要确认其中的Fe²⁺，应选用___（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水       b．K₃Fe(CN)₆溶液     c．浓氨水     d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO₂的体积分数为___。分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体（Q不考虑水蒸气）。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是___。
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是___。
（5）认为气体Y中还含有Q的理由是___（用化学方程式表示）。
（6）为确认Q的存在，需在装置中添加M于___（选填序号）。
a．A之前       b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

【推荐2】铁及其化合物与生产、生活关系密切
(1)生铁是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为______________________。冶炼过程中，即被氧化又被还原的元素是（填元素符号）____________；
(2)铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为___________________，铁与硫反应的化学方程式为__________________________。
(3)用废铁皮制取铁红(Fe₂O₃)的部分流程示意图如下：

①步骤I若要检验是否有Fe³⁺生成，方法是____________，离子方程式为_________。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O→2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反应产生的HNO₃又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO₃)₂，该反应的化学方程式为________________。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_____________________(任写一项)。

【推荐3】制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。
已知：i．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层
ii．纳米Fe将还原为的转化关系如下：

(1)纳米Fe的制备原理：，其中电负性H>B，反应中氧化剂是___________，标出上述反应电子转移的方向和数目___________。
(2)酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是___________。
(3)检验溶液中的操作和现象是___________。
(4)水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应的离子方程式是___________。
(5)溶液初始pH较低有利于的去除，可能的原因是___________(答1条)。
   
(6)反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原的产物分析如图。
注：i．氨氮包括、和
ii．总氮包括硝态氮、亚硝态氮和氨氮
iii．为溶液中粒子的物质的量浓度与初始的比值
①溶液中只检出少量，从化学反应速率的角度解释原因：___________。
②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氮量，可能的原因是___________。

【推荐1】I、 X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。试回答：
（1）X在周期表中的位置___________，Z₂Y₂的电子式_________，含有的化学键____________。
（2）Z₂Y₂溶在水中的反应方程式为__________________________。
（3）用电子式表示Z₂X的形成过程_________________________。
II、以乙烯为原料可以合成很多的化工产品，已知有机物D是一种有水果香味的油状液体。试根据下图回答有关问题：

（4）反应①②的反应类型分别是__________、__________。
（5）决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_____________。
（6）写出图示反应②、③的化学方程式：
②_________________________________________；
③__________________________________________。

【推荐2】已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号：X_______、Z_______。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_______。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_______(写化学式)。

【推荐3】有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。
(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A______、B______、C.______、D______、E______。
(2)写出A分别与B、C、D所形成化合物的化学式：_________、_________、_________。
(3)A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物各属于那类物质？__________写出它们相互反应的化学方程式。___________

【推荐1】某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三种溶质。欲证明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

实验步骤	实验现象	结论
1、向盛放溶液的试管中加入足量_________。	有气泡产生	证明有CO32-
2、继续向试管中加入足量___________溶液	有白色沉淀生成	证明有______________。
3、过滤，向滤液中加适量的_________溶液	有白色沉淀生成	证明有______________。

【推荐2】某溶液由K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

根据上述实验回答下列问题：
(1)写出气体A的电子式____________，气体C的结构式_________。
(2)写出过程①中的离子方程式_________________________ 、 _______________________。
(3)根据上述实验____(填“能”或“不能”)确定原溶液中存在K⁺，说明理由_________________；过程④中的现象____(填“能”或“不能”)证明原溶液中存在Cl^-，说明理由________________。

【推荐3】硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如图：

已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_______。
(2)煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_______。
(3)为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是_______，洗涤干燥。
(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，_______。

【推荐2】高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用固体来配制的酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是_____。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是_____(填序号)。
加水定容时俯视刻度线
容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
(2)用上述酸性溶液来制备氯气。

①用双线桥表示反应转移电子数目_____，表现_____性和_____性。
②若有被氧化，则该反应转移的电子数目为_____。

【推荐3】（1）利用I₂O₅可使CO与H₂O(g)反应转化为CO₂和H₂，从而有效减少大气污染。该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。

其中：反应Ⅰ为I₂O₅(s)＋5CO(g)=I₂(s)＋5CO₂(g)     ΔH＝a kJ·mol^－1
反应Ⅱ中，生成1 mol H₂(g)时，反应热ΔH＝b kJ·mol^－1。
①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH用含a、b的代数式表示)______。
②在恒温密闭容器中加入一定量的CO(g)和I₂O₅(s)，发生反应Ⅰ并达到平衡。测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t的变化如图2所示。则此反应用气体分压表示的平衡常数K_p＝______(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
（2）已知铅盐中，Pb(NO₃)₂、(CH₃COO)₂Pb易溶于水，PbSO₄、PbS难溶于水，室温下其溶度积常数为K_sp(PbSO₄)＝1.06×10^－8；K_sp(PbS)＝3.40×10^－28。
①将一定量的PbSO₄加入足量饱和CH₃COONH₄溶液中，微热，并不断搅拌，因发生复分解反应，PbSO₄缓慢溶解。能发生此复分解反应的原因是______。
②某溶液中主要含有S^2－、SO₄^2-等阴离子，向其中滴加Pb(NO₃)₂溶液，当PbSO₄开始析出时，溶液中＝________。
（3）钛基二氧化铅(Ti/PbO₂)是重要的电极材料，工业上用电解法制作，主要流程如图：
   
其中“电解沉积表层”是制作的关键，方法是电解可溶性铅盐溶液，使生成的PbO₂沉积在阳极金属钛(Ti)上。主反应为2Pb^2＋＋2H₂O=Pb＋PbO₂＋4H^＋。
①必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”，原因是_______。
②电解槽中，阳极主要的反应式为___；该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。其中阴极上产生的气体副产物是____。
③电解法制得的PbO₂晶体中含有少量的＋2价铅，从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式为PbO_x，但x＜2)。若电解时每生成1molPbO_x转移1.94N_A个e^－(N_A为阿伏加 德罗常数的值)，则铅元素中＋2价铅所占的质量分数为____。