1 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A．非金属性：W> X>Y> Z	B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸	D．Y的氧化物水化物为强碱

2 . 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法不正确的是

A．Y、X两元素形成的化合物属于离子化合物

B．Z的含氧酸均为强酸

C．非金属性：X＜Z

D．原子半径：Y＞Z＞X

3 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请回答下列问题。

A	原子核外有6个电子
B	原子序数比大1
C	基态原子中电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子价层电子排布式为3s23p1
F	基态原子的最外层p 轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属，其高价氯化物的盐溶液常用于刻蚀铜制印刷电路板

(1)A在元素周期表中的位置为___________，画出基态B原子的轨道表示式___________。
(2)B的简单气态氢化物的沸点___________(填“高于”或“低于”)PH₃，原因是___________。
(3)A、B、C三种元素的电负性由高到低的排列次序为___________(用元素符号表示)。
(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有的原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键数目之比为___________。
(5)G元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。
(6)短周期元素与元素在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素、的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。推测的最高价氧化物对应的水化物___________(填“能”或“不能”)与的最高价氧化物对应水化物发生反应。

4 . 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是。

A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键

B．Y的氧化物的水化物一定为强酸

C．原子半径：Y>X

D．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应

5 . 阿散酸是一种饲料添加剂，其结构如图所示。其中As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，X、Y、Z均属于短周期主族元素，且X、Y、Z对应的单质在常温常压下均为气体，Z的原子半径在元素周期表中最小，下列说法不正确的是

A．X的氢化物的沸点高于As的氢化物的沸点

B．Y的单质与X的氢化物可以发生置换反应

C．工业上可以采用液化法分离X的单质和Y的单质

D．XY2中每个原子均满足8电子稳定结构

7 . X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第______周期第_____族，其原子结构示意图为_______________；Y与Z之间形成的化学键属于__________。
（2）X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。
（3）Z的最高价氧化物的电子式为____________________。

8 . 有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.160
主要化合价		-4、+ 4		-2	-1、+ 7
其它信息	某种核素无中子	常用的半导体材料	短周期主族元素中原子半径最大			次外层电子数是最外层电子数的4倍

请回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置是___________
(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________
(3)Z、M、Q的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)
(4)由元素X、M、Q组成的化合物属于___________化合物。写出Z₂M₂的电子式___________
(5)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________(选填字母序号)
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性：XR＞YX₄
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
D．酸性HR＞H₂XO₃
(6)写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___________

9 . 现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件)，甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的，W与X同主族，W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是
   

A．简单离子的半径：W＞Y＞X

B．化合物乙是强电解质

C．化合物WY2可作漂白剂

D．常温下，乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃

10 . W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是

A．失去电子能力：X>Z>W

B．原子半径：Z>Y>X

C．W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2

D．W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键