1 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X的最外层电子数是内层的两倍，Y和Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸。下列说法错误的是

A．Y、Q的简单氢化物能发生反应

B．简单离子的半径大小：

C．含氧酸的酸性：

D．Z和W的单质都能与溶液发生反应

2 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（        ）

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

3 . 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS₂洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是

A．简单阴离子的还原性：Z＞N

B．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点

C．Z、M、N三种元素形成化合物的水溶液呈中性

D．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可能发生氧化还原反应

4 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素，其中A与E同主族，B与 F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是

A．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式为。下列说法正确的是

A．第一电离能：

B．W位于元素周期表的s区

C．电负性：

D．简单气态氢化物的热稳定性：

6 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，W的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X是地壳中含量最多的金属，X与Z的电子数之和是Y的质子数的2倍。下列说法错误的是

A．原子半径：

B．简单氢化物的稳定性：

C．X与Z形成的化合物为共价化合物

D．W、Y、Z的最高价含氧酸均为强酸

7 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.089	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	－2、+4、+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X	B．离子半径：X2+ ＞T2－
C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X	D．相同条件下，气态氢化物的稳定性：T＞Z

8 . X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最且外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g·L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是

A．简单离子的半径： W＞Y＞X＞Z＞M

B．由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键

C．CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

D．XZ2、 X2M2、W2Z2均为共价化合物

9 . M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除M⁺外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A．原子半径：M＞W＞X＞Y＞Z

B．单质M在单质中燃烧的主要产物是M2X2

C．元素Z和Y形成的化合物分子中可能既含极性键，又含非极性键

D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定且沸点高

10 . 已知X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．简单离子半径大小：W＞Z

B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z

C．Y 的氧化物对应的水化物为强酸

D．Z、W可组成 W2Z、W2Z2型化合物